Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，18 g H₂O含有的原子數(shù)為N_A
• B、標準狀況下，22.4L NH₃中含有的電子數(shù)為4N_A
• C、50mL 1mol/L BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^-數(shù)目之和是0.15 N_A
• D、2.3 g鈉原子中含有的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子；
B．標準狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子；
C．根據(jù)n=cV計算出氯化鋇的物質(zhì)的量，再計算出鋇離子和硫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D．鈉原子含有11個電子，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1mol電子．

解答： 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B．標況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10N_A，故B錯誤；
C．50mL 1mol/L BaCl₂溶液中含有溶質(zhì)氯化鋇0.05mol，0.05mol氯化鋇中含有0.05mol鋇離子和0.1mol氯離子，含有的鋇離子和氯離子的物質(zhì)的量之和為0.15mol，Ba²⁺和Cl^-數(shù)目之和是0.15 N_A，故C正確；
D．2.3g鈉的物質(zhì)的量0.1mol，0.1mol鈉原子中含有1.1mol電子，含有的電子數(shù)為1.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．