Question

13．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．常溫下用0.100mol•L^-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度 均為0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫 K_sp[（CH₃）₂NH•H₂O₃=1.6×l0⁴），利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示》下列說法正確的是（　�。�

• A． b、c、d三點的溶液中水的電離程度：b＜d＜c
• B． a 點溶液中：c（Na⁺）=2c（OH^-）-2c（H⁺）
• C． d 點溶液中：c[（CH₃）₂NH₂⁺]+c（H⁺）-（OH^-）=0.100mol•L^-1
• D． e 點溶液中：c（H⁺）＞c[（CH₃）₂NH₂⁺]+2c[（CH₃）₂NH•H₂O]

Answer 1

分析 （CH₃）₂NH•H₂O）為弱電解質，在溶液中部分電離，等濃度時離子濃度比NaOH小，則導電性較弱，由此可知②為（CH₃）₂NH•H₂O的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入HCl，（CH₃）₂NH•H₂O溶液中離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應，離子濃度減小，由圖象可知加入HCl10mL時完全反應，以此解答該題．

解答 解：A．由分析可知，曲線②為（CH₃）₂NH•H₂O的變化曲線，b點溶液中溶質為（CH₃）₂NH₂Cl和（CH₃）₂NH•H₂O，（CH₃）₂NH•H₂O電離出氫氧根離子抑制水的電離，c點溶質為NaCl對水的電離無影響，d點為（CH₃）₂NH₂Cl，水解促進水的電離，溶液顯e點的溶液中溶質為（CH₃）₂NH₂Cl和HCl，HCl抑制水的電離，b、c、d三點的溶液中水的電離程度：b＜c＜d，故A錯誤．
B．①為NaOH的變化曲線，a點溶液中，溶質為等量的NaCl和NaOH，a 點溶液中：c（Na⁺）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故B正確；
C．②為（CH₃）₂NH•H₂O的變化曲線，d點溶液中，溶質為（CH₃）₂NH₂Cl，c[（CH₃）₂NH₂⁺）]＞c[（CH₃）₂NH•H₂O]，d點溶液中，存在質子守恒，即：c（H⁺）=c（OH^-）+c[（CH₃）₂NH•H₂O]，故C錯誤；
D．e點溶質為（CH₃）₂NH₂Cl和HCl，e 點溶液中：c（H⁺）＞c[（CH₃）₂NH₂⁺]+2c[（CH₃）₂NH•H₂O]，故D正確；
故選BD．

點評 本題以電導率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點，題目難度中等，明確混合溶液中溶質及其性質、溶液導電性強弱影響因素是解本題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．