9．常溫下，某溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-9 mol•L-1，則該溶液中含有的溶質(zhì)（　　）
A．只能是酸B．只能是堿
C．可能是酸也可能是堿D．只能是鹽

分析 常溫下，純水中水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-7mol•L-1，而現(xiàn)在某溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-9 mol•L-1，說明在此溶液中，水的電離被抑制，而酸、堿和強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽均能抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：常溫下，純水中水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-7mol•L-1，而現(xiàn)在某溶液中水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-9 mol•L-1，說明在此溶液中，水的電離被抑制，而酸、堿和強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽均能抑制水的電離，鹽類的水解能促進(jìn)水的電離．
A、可能是酸，但不一定是酸，故A錯(cuò)誤；
B、可能是堿，但不一定是堿，故B錯(cuò)誤；
C、可能是酸也可能是堿，還可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，故C正確；
D、可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，但不一定是鹽，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿對(duì)水的電離的抑制、鹽類的水解對(duì)水的電離的促進(jìn)，應(yīng)注意的是若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，則也能抑制水的電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖表示ag O2與a gX氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　　）
A．C3H6（氣）B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（寫其中2個(gè)）
（2）將有機(jī)層和水層分離的操作方法叫分液，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是分液漏斗．
（3）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是FeSO4•7H2O．
（4）寫出電解過程中（兩電極都是惰性電極）陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu
（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．純堿溶液去油污B．明礬可作凈水劑
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．硫酸氫鈉溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有以下儀器：托盤天平、燒杯、漏斗、錐形瓶、藥匙、玻璃杯、量筒、酸堿滴定管、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、容量瓶、環(huán)形玻璃攪拌棒，從儀器角度看，不能夠完成的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A．中和熱測定B．中和滴定
C．過濾D．物質(zhì)的量濃度溶液配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡前，充入氮?dú)�，容器�?nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快
B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A．a=1，b=2B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C、B與D分別同主族，且A、C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
B．由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
C．元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點(diǎn)最低的是B與A形成的化合物
D．元素D與C形成的化合物在空氣中長期放置不易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以黃銅礦（主要成分為FeCuS2）為原料制備銅和高鐵酸鉀（K2FeO4），其生產(chǎn)流程如下：

（1）黃銅礦石浮選時(shí)要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時(shí)能被空氣充分氧化．
（2）黃銅礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
（3）Cu2O與稀硫酸反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）試劑X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀鹽酸            D．濃硫酸
（5）為了充分自用資源，變廢為寶，用足量Ca（OH）2懸濁液吸收形成酸雨的氣體，生成固體的化學(xué)式為CaSO3，然后再用硫酸處理該固體，得到的高濃度氣體用于制備硫酸．
（6）在工業(yè)上，一般利用亞鉻酸鉀（KCrO2）氧化還原滴定法來確定高鐵酸鉀的純度，其原理如下：在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀（K2CrO4），生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀（K2Cr2O7），再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀，現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)[K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL濾液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)，然后重復(fù)滴定兩次并算出消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93mL，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

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