Question

14．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g），反應(yīng)進(jìn)行10s后，B減少了0.6mol，則在10s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（　　）

• A． v（A）=0.09mol•L^-1•s^-1
• B． v（B）=0.06mol•L^-1•s^-1
• C． v（C）=0.9mol•L^-1•min^-1
• D． v（D）=3.6mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 v（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：v（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10s}$=0.03mol•L^-1•s^-1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，
A．v（A）=$\frac{3}{2}$v（B）=$\frac{3}{2}$×0.03mol•L^-1•s^-1=0.045mol•L^-1•s^-1，故A錯(cuò)誤；
B．v（B）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{10s}$=0.03mol•L^-1•s^-1，故B錯(cuò)誤；
C．v（C）=$\frac{1}{2}$v（B）=$\frac{1}{2}$×0.03mol•L^-1•s^-1=0.015mol•L^-1•s^-1=0.9mol•L^-1•min^-1，故C正確；
D．v（D）=2v（B）=0.06mol•L^-1•s^-1=3.6mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意單位之間的換算，題目難度不大．