10．A、B是相對分子質(zhì)量不相等的兩種有機(jī)物，無論A、B以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變．下列各種化合物中符合這種條件的是（　�。�
A．乙酸和甲酸甲酯B．乙烷和乙醛
C．甲醛和麥芽糖（C12H22O11）D．和

分析 無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量也一定，兩種有機(jī)物的相對分子質(zhì)量不等，應(yīng)滿足混合物各組分分子中含H量相等或兩種有機(jī)物的最簡式相同，以此解答該題．

解答 解：無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量也一定，說明混合物各組分分子中含H量相等，
A．乙酸和甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，二者的相對分子質(zhì)量相等，不符合條件，故A不選；
B．乙烷和乙醛的相對分子質(zhì)量分別為30、44，H原子數(shù)分別為6、4，則含氫量不同，等質(zhì)量時生成水的質(zhì)量不同，故B不選；
C．甲醛和麥芽糖最簡式不同，含氫量不同，則等質(zhì)量時生成水的質(zhì)量不同，故C不選；
D．和的相對分子質(zhì)量不同，含氫量分別為$\frac{8}{152}$、$\frac{4}{76}$，分子中含H量相等，則無論A、B以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒后，產(chǎn)生水的質(zhì)量也不變，故D選．
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物燃燒的有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，題目難度中等，注意明確只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也一定，則說明混合物各組分的分子中含H量相等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g），反應(yīng)進(jìn)行10s后，B減少了0.6mol，則在10s內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率表示正確的是（　�。�
A．v（A）=0.09mol•L-1•s-1B．v（B）=0.06mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.9mol•L-1•min-1D．v（D）=3.6mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室需要配制230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0g；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶蓋，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為①②④③⑥⑤．
（2）實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為C．
A．300mL    B．200mL      C．250mL    D．230mL
（3）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌偏低；
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液偏低；
③定容時俯視觀察液面偏高
（4）實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線無需處理；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．對氯甲苯、1，2-二氯乙烷、3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式分別為：、CH2Cl-CH2Cl、
B．2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰
C．3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種
D．甲苯、硝基苯、2-甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，①0.01mol/LCH3COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；  ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同體積的①、②溶液，稀釋100倍后，PH較大的是①；（選填序號填寫）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，則需要溶液的體積：②＞③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（3）若將②、③等體積混合后，則所得混合溶液中c（Cl-）＜c（NH4+）
（4）若將①、④等體積混合后，則所得混合溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HnXOm，該元素在氣態(tài)氫化物中的化合價為（　�。�
A．n-2mB．2m-nC．8+n-2mD．2m-n-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列問題：
①當(dāng)生成1mol Cr（OH）3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．
②電解過程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是陽極生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，陰極H+放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO3-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B）．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
（3）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．

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