Question

5．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． 用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定不含K⁺
• B． 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
• C． 向某溶液中加人稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液
• D． 0.84g鐵和50.00 mL 1.00 mol/L的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中一定只有Fe³⁺

Answer 1

分析 A．觀察鉀離子的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃；
B．分液漏斗和容量瓶用于盛液體，帶有活塞（玻璃塞），且需振蕩；
C．能使使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能為二氧化碳、二氧化硫；
D．計(jì)算鐵的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算判斷．

解答 解：A．觀察鉀離子的焰色反應(yīng)現(xiàn)象，應(yīng)避免黃光的干擾，可透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故A錯(cuò)誤；
B．分液漏斗和容量瓶用于盛液體，帶有活塞（玻璃塞），且需振蕩，則在使用前都要檢漏，以防止漏水，故B正確；
C．能使使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能為二氧化碳、二氧化硫，且碳酸鹽和碳酸氫鹽都能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不一定為碳酸根離子，也可能為亞硫酸根離子，碳酸氫根離子等，故C錯(cuò)誤；
D．n（Fe）=$\frac{0.84g}{56g/mol}$=0.015mol，n（HNO₃）=0.05mol，n（Fe）：n（HNO₃）=0.3，介于0.25～$\frac{3}{8}$之間，則發(fā)生Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O和3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，則反應(yīng)后溶液中一定有Fe³⁺和Fe²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合．