Question

9．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用10ml水稀釋后，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)大于49%
• B． 配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶
• C． 制備Fe（OH）₃膠體時，將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，邊加熱邊攪拌，直到得到紅褐色溶液
• D． 向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na₂O₂、和Na₂O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

Answer 1

分析 A．濃硫酸的密度ρ₁大于水的密度ρ₂，濃度越大密度越大；
B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制；
C．制備膠體，不能攪拌；
D．發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，Na₂O+H₂O═2NaOH，由方程式可知，相同物質(zhì)的量的Na₂O₂和Na₂O的消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH，保持溫度不變，使溶液恰好飽和，故加入的Na₂O₂、Na₂O的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A．濃硫酸的密度ρ₁大于水的密度ρ₂，加水后濃硫酸質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10mL×ρ{\;}_{1}×98%}{10mL×ρ{\;}_{1}+10mL×ρ{\;}_{2}}$×100%=$\frac{1}{1+\frac{ρ{\;}_{2}}{ρ{\;}_{1}}}$＞49%，故A正確；
B．實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV、m=nM進行計算，故B正確；
C．制備Fe（OH）₃膠體時，將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色溶液，不能攪拌，故C錯誤；
D．若要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，則加入的Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比等于1：1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查溶液濃度計算、基本操作，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系．注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，題目難度中等．