【題目】根據(jù)要求填空:

1A+B-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,A+的結(jié)構(gòu)示意圖為___

2)碳原子核外有___種能量不同的電子,分布在___個(gè)軌道中;

3)鑒別碳原子可以利用其激發(fā)態(tài)原子躍遷到基態(tài)所形成的特征___(吸收或發(fā)射)光譜;

4)水、SiO2、硫三種物質(zhì)沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>___;

5)下列變化:H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1,則氫負(fù)離子H-的第一電離能為___;

6)短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,WX屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號(hào)表示),能證明WZ兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為___。

【答案】 3 4 發(fā)射 SiO2>硫>水 73kJ/mol MgSiSO SiO32-+2H+H2SiO3

【解析】

根據(jù)離子核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖,判斷軌道種類;根據(jù)光譜的形成原理分析解答;根據(jù)晶體的類型比較沸點(diǎn)大;根據(jù)第一電離能的含義及題干信息計(jì)算第一電離能;根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素種類,并根據(jù)元素周期律分析解答。

1)設(shè)元素A的核電荷數(shù)是a,B元素原子的核電荷數(shù)為b,因?yàn)殛庪x子與陽離子電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同相同,即核外電子數(shù)相同,所以,,則,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,故答案為:;

2)碳的電子排布式為,所以有3種能量不同的電子,p軌道上有2個(gè)電子,有2個(gè)紡錘形軌道,則核外共有軌道數(shù)4,故答案為:34;

3)當(dāng)碳原子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí),要發(fā)射能量,故答案為:發(fā)射;

4)水常溫下為液體,硫常溫下為淡黃色粉末,為分子晶體,為原子晶體,水、、硫三種物質(zhì)沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>水,故答案為:水;

5)第一電離能為失去1個(gè)電子所吸收的能量,由吸收的能量為,可知?dú)湄?fù)離子的第一電離能為,故答案為:

6)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故XO元素;WX屬于同一主族,故WS元素;Y原子的最外層只有2個(gè)電子,原子序數(shù)大于O元素,故Y處于第三周期,故YMg元素;Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,ZSi元素;同周期自左而右,原子半徑減小,同主族電子層越多原子半徑越大,故原子半徑,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)、氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸,有白色沉淀生成,發(fā)生的離子反應(yīng)為,體現(xiàn)硫酸酸性強(qiáng)于硅酸,可以證明S的非金屬性大于Si,故答案為:;。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

1___

2___;

3CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___;

4___;

52,5-二甲基-4-乙基庚烷__

62-甲基-2-戊烯____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】()與苯炔()反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱圖形),如圖所示:

1)蒽與X都屬于___(填字母)。

a.飽和烴 b.不飽和烴

2)苯炔的分子式為___,苯炔不具有的性質(zhì)是___(填字母)。

a.能溶于水 b.能發(fā)生氧化反應(yīng) c.能發(fā)生加成反應(yīng) d.常溫常壓下為氣體

3)下列屬于苯的同系物的是___(填字母,下同)。

A. B.

C. D.

4)下列物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng),也能發(fā)生取代反應(yīng),同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___

A. B.C6H14 C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是(

Y

M

X

Z

A.鈉與Z可能形成Na2Z2化合物

B.X與氧組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

D.M的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒有影響的是

A.Na2O2CO2B.NaO2C.NaOHAlCl3D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在AlCl3溶液中滴加過量的氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

2)碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________;銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

3)現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2SO4溶液,則溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量為______;配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4溶液的體積_________mL。

4)同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性;同一主族,從上到下:原子的電子層數(shù)逐漸____________,原子半徑逐漸____________;失電子能力逐漸____________,金屬性逐漸____________ ;得電子能力逐漸 ___________,非金屬性逐漸____________

5A、BC、DE五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,C是金屬元素;A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;BD元素原子的最外層電子數(shù)相同,且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1;卮鹣铝袉栴}:

寫出E元素的元素符號(hào):________畫出BC的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.________C________畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)____。

(2)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s區(qū)元素______

(3)AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______。

(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______

(5) 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)______

(6)氯化鈉晶體中,每個(gè)Na周圍距離相等的Na共有12個(gè)______

(7)金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子______

(8) 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同______。

(9)干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子______

(10)模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的某種化合物(如圖所示)是一種優(yōu)良的防齲齒劑(用于制含氟牙膏)。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.XY形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物ab(見圖),實(shí)驗(yàn)測(cè)得ab具有不同的性質(zhì),且a具有抗癌作用,而b沒有。下列關(guān)于a、b的敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A.ab互為同分異構(gòu)體B.ab的空間構(gòu)型是平面四邊形

C.ab互為鏡像的關(guān)系D.ab分別是非極性分子和極性分子

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