【題目】下列各組的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是
A.Na2O2與CO2B.Na與O2C.NaOH與AlCl3D.C與O2
【答案】A
【解析】
A.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑,該反應(yīng)與反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物無(wú)關(guān),故A正確;
B.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O,點(diǎn)燃或加熱時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2,反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,反應(yīng)產(chǎn)物與相對(duì)用量有關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+O2=2CO,碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+O2=CO2,反應(yīng)產(chǎn)物與相對(duì)用量有關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是
A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價(jià)為+2價(jià)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R>Q
B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑
C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.Q可形成多種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用作萃取劑,從碘水中萃取磺)錯(cuò)誤的是( )
A.碘水和加入分液漏斗后,蓋好玻璃塞,右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩
B.靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體)
C.打開(kāi)分液漏斗的活塞,使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出
D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞,另用容器盛接并保存上層液體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正,a<v逆,b
B. 化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)
C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),v正/v逆=16/9
D. T2 K時(shí)平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)A+和B-的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,A+的結(jié)構(gòu)示意圖為___;
(2)碳原子核外有___種能量不同的電子,分布在___個(gè)軌道中;
(3)鑒別碳原子可以利用其激發(fā)態(tài)原子躍遷到基態(tài)所形成的特征___(吸收或發(fā)射)光譜;
(4)水、SiO2、硫三種物質(zhì)沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?/span>___;
(5)下列變化:H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1,則氫負(fù)離子H-的第一電離能為___;
(6)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y原子的最外層只有2個(gè)電子,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,W與X屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號(hào)表示),能證明W、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)L的元素名稱為___________;五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號(hào)表示)______________。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過(guò)程_______________,B的結(jié)構(gòu)式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為________。
(4)一定條件下,M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:
已知:
試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下,可由C生成D。
②
③
請(qǐng)回答:
(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
(2)下列說(shuō)法不正確的是_____。
A.B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成,氧化,取代,加聚
C.化合物E不具有堿性,但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解
D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上
(3)已知:RCH2COOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_____。
(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式______。
(5)寫(xiě)出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____
①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示含有N-H鍵,不含N-N鍵;
②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問(wèn)題:
(1)由FeCl3.6H2O制得干燥FeCl2的過(guò)程如下:
i.向盛有FeCl3.6H2O的容器中加入過(guò)量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無(wú)水FeCl3。
ii.將無(wú)水FeCl3置于反應(yīng)管中,通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱,生成FeCl2。
①FeCl3.6H2O中加入SOCl2獲得無(wú)水FeCl3的化學(xué)方程式為__________________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))
②使用NH4SCN可以檢驗(yàn) ii中FeCl3是否含完全轉(zhuǎn)化,請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式_____________。
(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無(wú)水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(加熱裝置略去)
①儀器B的名稱是_________ ;C的試劑名稱是________。
②反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)______、_______、干燥后,得到FeCl2粗產(chǎn)品。
③該裝置存在的不足之處是__________________________。
(3)粗產(chǎn)品中FeCl2的純度測(cè)定。
①取a g粗產(chǎn)品配制成100 mL溶液;②用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶?jī)?nèi)并加水至體積為200mL;③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的單位為g·L-1,則k=___________g·L-1·mL-1。
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