Question

6．（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①KClO₃和MnO₂在高溫共熱條件下反應(yīng)：．
②H₂S氣體和SO₂氣體反應(yīng)生成S和H₂O：
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：．
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃：．

Answer 1

分析 （1）①氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)分析；
②該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硫是氧化劑、硫化氫是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，以此來(lái)解答；
（2）①M(fèi)nO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)分析；
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，鐵元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）①氯酸鉀分解生成KCl和氧氣，其反應(yīng)的方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：；故答案為：；
②該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以二氧化硫是氧化劑，反應(yīng)中被還原、硫化氫是還原劑反應(yīng)中被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
故答案為：；
（2）①M(fèi)nO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，氧化劑為MnO₂，MnCl₂為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2e^-，改寫成離子方程式以及用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為：，故答案為：；
②向FeCl₂溶液中通入Cl₂生成FeCl₃，鐵元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，則用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．