【題目】（1）1mol任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，在以______為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因（化學(xué)式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質(zhì)量為____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2 的物質(zhì)的量為_____，其質(zhì)量為____ ，分子數(shù)為_____，體積為____。

【答案】克/摩（或g/mol） 相對原子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 194g/mol 1 28 6.02×1023 22.4

【解析】

依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積相等，則其物質(zhì)的量相等。

(1)1mol任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是克/摩(或g/mol)。答案為克/摩(或g/mol)

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量。答案為相對原子質(zhì)量

或相對分子質(zhì)量。答案為相對分子質(zhì)量；

咖啡含有咖啡因（化學(xué)式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質(zhì)量為

(12×8+1×10+14×4+16×2)g/mol=194g/mol。答案為194g/mol；

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為。答案為1

其質(zhì)量為1mol×28g/mol=28g。答案為28；

分子數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。答案為6.02×1023

體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。答案為22.4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A. 降低溫度B. 加催化劑

C. 增大反應(yīng)物中NO的濃度D. 向密閉容器中加入氬氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2 > Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略）。

實(shí)驗(yàn)過程：

Ⅰ.查好裝置的氣密性后，在各儀器中添加相應(yīng)試劑

Ⅱ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4

Ⅲ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱

Ⅳ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2

Ⅴ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

Ⅵ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3

VII. 更換試管D，重復(fù)過程V，檢驗(yàn)B溶液中的離子

（1）檢驗(yàn)虛線框內(nèi)裝置氣密性的操作是____。

（2）B棉花中浸潤的溶液為____。實(shí)驗(yàn)Ⅱ通入N2的作用是____。

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是____。

（5）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為___。

（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2 > Fe3+>SO2的是___（填“甲”“乙”“丙”）。

過程ⅣB溶液中含有的離子

過程ⅥB溶液中含有的離子

甲

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42-

乙

有Fe3+無Fe2+

有SO42-

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是：

A. 實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣 B. 工業(yè)上冶煉鐵時(shí)還原劑產(chǎn)生過程

C. 反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能 D. 乙醇在紅熱的銅絲作用下氧化生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）相同質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比為___，質(zhì)子數(shù)之比為___。

（2）CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合氣體中CO的質(zhì)量是___g；混合氣體中CO2在標(biāo)況下的體積是___L，混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是___g/L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___g/mol。

（3）在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均為氣體），測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為12.22，則相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是___。

（4）由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中CO2、H2氣體的體積比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：0.5molHCl占有的體積是_______，33.6L H2的物質(zhì)的量是_______，16g O2的體積是_______，44.8LN2中含有N2分子數(shù)是________。34g氨氣與__________g水含有相同數(shù)目的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究乙醇結(jié)構(gòu)及其部分的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。完成下列問題：

Ⅰ．用如圖裝置來推測乙醇的結(jié)構(gòu)式。

（1）實(shí)驗(yàn)中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是__________。

（2）兩次實(shí)驗(yàn)平均用乙醇1.15克，收集到氣體體積平均為0.28升（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以推測乙醇分子的結(jié)構(gòu)，依據(jù)是________。

（3）若使用的乙醇中含有少量的水，則收集到氫氣的體積________。（偏大、偏小、無影響）

Ⅱ．利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其產(chǎn)物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(固定和夾持裝置已略去)

（4）裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是________，C中熱水的作用是__________。

（5）實(shí)驗(yàn)過程中D裝置可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤去D處酒精燈，反應(yīng)能否繼續(xù)進(jìn)行？_____。原因是_______。

（6）檢驗(yàn)E中的生成物__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA

D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)

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