13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O．

分析 A．二氧化碳過量反應生成碳酸氫鈣；
B．不符合反應客觀事實，過量的氨水滴加到氯化鋁溶液生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水；
D．不符合反應客觀事實，碳酸氫鈉過量，反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．

解答 解：A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳F反應生成碳酸氫鈣，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故A錯誤；
B．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．氧化亞鐵溶于稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，離子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液中加過量小蘇打，反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，離子方程式：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，注意反應物用量對反應的影響是解題關(guān)鍵，選項D為易錯選項．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列變化過程中，被破壞的作用力正確的是（　�。�
A．干冰升華--共價鍵B．二氧化硅熔融--分子間作用力
C．氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價鍵D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3 的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與比反應更劇烈
D．已知Cl與Al處于同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．金屬鎂是六方最密堆積，金屬銅是面心立方最密堆積，如圖分別給出它們的堆積狀況和晶胞示意圖，它們空間利用率相同，假定鎂、銅原子均為剛性小球，已知球的半徑分別為R1厘米、R2厘米，阿伏伽德羅常數(shù)NA
（1）鎂原子在二維空間的配位數(shù)為6
（2）位于晶胞中部的鎂原子與離它最近兩平面相切（填“相離”或“相切”或”相交”）
（3）請用含R1、NA的數(shù)學式子表達金屬鎂的密度：$\frac{3\sqrt{2}}{{{R}_{1}}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（根號帶在分子上）
（4）銅原子在三維空間的配位數(shù)為12
（5）晶胞中面心上的六個銅原子構(gòu)成的空間幾何體名稱為正八面體
（6）請用含R2、NA的數(shù)學式子表達金屬銅的密度：$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{{•R}_{2}}^{3}}$g/cm3（根號帶在分子上）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴�、同壓下測定）有剩余氣體．若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，試回答：

（1）寫出B的化學式FeCl2，D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液中加入A時反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）A與稀鹽酸反應生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：
（1）加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是Fe（OH）3、BaSO4，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO2、Na2SO4．
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：Ba2++SO42-→BaSO4↓，Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
（3）計算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程：2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O反應中，每生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.75mol．

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