Question

4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）

• A． 已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra（OH）₂的堿性比Mg（OH）₂的堿性強
• B． 已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH₃ 的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性強
• C． 已知Cs原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與比反應更劇烈
• D． 已知Cl與Al處于同一周期，且Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小

Answer 1

分析 A、同主族從上往下金屬性增加，所以最高價氧化物對應水化物的堿性增加；
B、非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
C、原子半徑越大，原子核對核外電子吸引能力越弱，元素的金屬性越強；
D、同周期核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子吸引能力越強，原子半徑減小．

解答 解：A．同主族自上而下元素金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：Ra（OH）₂＞Mg（OH）₂，故A正確；
B．同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性N＞As，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：AsH₃＜NH₃，故B錯誤；
C．Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，原子半徑越大，原子核對核外電子吸引能力越弱，故Cs的金屬性較強，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈，故C正確；
D．Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，核電荷數(shù)越大，原子核對核外電子吸引能力越強，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小，故D正確，
故選B．

點評 本題考查元素周期律，難度不大，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．