Question

10．根據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag 設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學式），電解質溶液Y是AgNO₃（填化學式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電池反應式知，失電子化合價升高的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的化合價降低的可溶性反應物作電解質溶液，據(jù)此設計原電池；
（2）原電池中，易失電子的電極銅為負極，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；
（3）電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO₃ ，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，
故答案為：正； Ag⁺+e^-=Ag；
（3）電子從負極Cu沿導線流向正極Ag，故答案為：流入．

點評 本題考查了原電池設計，明確原電池原理是解本題關鍵，根據(jù)電池反應式中得失電子的物質選取負極材料和電解質，知道原電池中正負極的判斷方法，題目難度不大．