18．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)和氣體密度都不再變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)則停止進(jìn)行
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3ν（逆NH3）=2ν（正H2）

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、因?yàn)楹銐好荛]容器中，所以無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)都不再變化，故B錯誤；
C、化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都大于零，不會停止進(jìn)行，故C錯誤；
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3ν（逆NH3）=2ν（逆H2）=2ν（正H2），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量5.20g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號KMnO4溶液的濃（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=23.32
30.0200V3=19.98
請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，需用下列儀器中的A、C、D、F（填序號）．
A．酸式滴定管       B．堿式滴定管     C．錐形瓶    D．膠頭滴管       E．漏斗             F．250mL容量瓶
（3）實(shí)驗(yàn)步驟2中 KMnO4氧化草酸的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑否（是或否）；滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去．
（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有AB．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（6）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1 g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．（5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O）
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如表：
        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
待測溶液體積/mL25.0025.0025.0025.00
滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15
滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20
（1）配制250mL Na2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I為過濾操作Ⅱ?yàn)楦稍?br />（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過量靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘�?nèi)不褪．
（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為$\frac{6300a}{W}$%．（寫成分?jǐn)?shù)形式）
有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質(zhì)量為m2 g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果．
（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是bd（填序號）
a．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低        b．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c．m1=m2，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣    d．方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
（6）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是ad（填序號）．
a．方案I中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①甲比乙的單質(zhì)容易與H2化合　②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子發(fā)生置換反應(yīng)�、奂椎淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)�、芘c某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．
A．全部B．只有⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵
B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu（填化學(xué)式），電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流入（填“流出”或“流入”）銀電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室利用圖①裝置制取并收集氨氣
B．利用圖②裝置測定鹽酸的濃度
C．利用裝置③驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚
D．利用圖④裝置除去Cl2中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol-1表示．請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
①該反應(yīng)的△H=E2-E1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ•mol-1．
③對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能減小，因此反應(yīng)速率增大，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑．

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