pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
①a=5時，A是強酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；
③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．
A、①②B、③④C、①③D、②④
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此來解答．
解答： 解：①由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故①正確；
②若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故②正確；
③由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強，故③錯誤；
④因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等，故④錯誤．
故選：A．
點評：本題考查酸的稀釋及圖象，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計，全球每年因礦物燃料燃燒等過程產(chǎn)生的CO2高達240億t，除去被植物吸收的部分，每年凈增90多億t，成為溫室效應的主要影響因素．而另一方面，CO2又是一種重要的碳資源，被廣泛應用于化工、食品、石油開采、消防、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域．目前，有關(guān)CO2減排、回收、封存及其資源化利用等問題已經(jīng)成為國際上研究的重點和焦點問題．
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)，超臨界CO2流體（CO2處于溫度略高于31℃，壓強大于7.38MPa的狀態(tài)）是一種可以代替揮發(fā)性有機溶劑的綠色溶劑．下列有關(guān)超臨界CO2流體的說法錯誤的是
 
．
a．CO2化學性質(zhì)不活潑，無色無味無毒，安全性好
b．是一種與干冰化學組成不同的物質(zhì)
c．可提供惰環(huán)境，避免產(chǎn)物氧化，不影響溶解物質(zhì)的有效成份
d．使用超臨界CO2流體作溶劑，將加劇溫室效應
e．高級營養(yǎng)品的生產(chǎn)和高級香料的提取，可用超臨界CO2流體作溶劑，得到的營養(yǎng)品和香料中不殘留任何溶劑
（2）某合成氨利用天然氣生產(chǎn)原料氣，并回收CO2，流程為：

已知：原料氣的生產(chǎn)過程中，有可能發(fā)生的化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；△H=aKJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
①則a=
 
；
②K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是
 
（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（3）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
在一定壓強下，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①反應的溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”，下同）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
．
②在下圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應的化學平衡的影響．并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
D、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

KMnO4溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此精確配制KMnO4標準溶液的操作是：
（1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
（2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO（OH）2；
（3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處：
（4）利用氧化還原滴定方法，在70℃-80℃條件下用基準試劑（純度高、穩(wěn)定性好的物質(zhì)）溶液測定其濃度．
回答下列問題：
（1）為什么要稱取稍多于所需的KMnO4固體？
 

（2）如何保證在70℃～80℃條件下進行滴定操作：
 

（3）下列物質(zhì)中，可以用于測定KMnO4溶液濃度的基準試劑是
 
（填寫序號）
A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4?7H2O  C．濃鹽酸 D．Na2SO3
（4）若準確稱取W g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL．
6H++2MnO4-+5H2C2O4?2H2O═2Mn2++10CO2↑+18H2O，問：
①滴定時，高錳酸鉀溶液應裝在
 
；
②滴定終點標志是
 
；
③KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
：
④若滴定前平視，滴定后俯視，則測得的濃度值將
 
（填“偏高”或偏低）

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩個惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，（設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計）電極上析出銀的質(zhì)量最大為（　　）
A、27 mg
B、54 mg
C、106 mg
D、216 mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA
B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒數(shù)均為0.01NA
C、4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA
D、標準狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為
 
；氧原子個數(shù)之比為
 
；相同條件下體積比為
 
．
（2）在標準狀況下，1.7g NH3所占的體積為
 
L，它與標準狀況下
 
L H2S含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的鈉、鎂、鋁分別和足量稀硫酸反應，所產(chǎn)生氣體的量是（　�。�
A、鈉最多B、鋁最少
C、鋁最多D、三者一樣多

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