Question

7．按要求回答下列問題：
（1）氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（2）H⁺可與NH₃形成NH₄⁺．NH₄⁺中H-N-H鍵角比NH₃中H-N-H鍵角大，原因是NH₃中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH₄⁺中N原子上沒有孤電子對，排斥力�。�
（3）30g SiO₂晶體中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為2mol，9g冰中含氫鍵的個數(shù)為6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）氣態(tài)SeO₃分子Se原子孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×3}{2}$=0，價層電子對數(shù)=3+0=3；SO₃^2-離子中S原子孤電子對數(shù)=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)=3+1=4；
（2）NH₃中N原子有一對孤電子對，NH₄⁺中N原子上沒有孤電子對，NH₃中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大；
（3）SiO₂晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵；冰晶體中每個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為1個水分子提供$\frac{1}{2}$．

解答 解：（1）氣態(tài)SeO₃分子Se原子孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×3}{2}$=0，價層電子對數(shù)=3+0=3，為平面三角形；SO₃^2-離子中S原子孤電子對數(shù)=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，
故答案為：平面三角形；三角錐形；
（2）NH₃中N原子有一對孤電子對，NH₄⁺中N原子上沒有孤電子對，NH₃中孤電子對與成鍵電子對排斥力較大，故NH₄⁺中H-N-H鍵角比NH₃中H-N-H鍵角大，
故答案為：NH₃中N原子有一對孤電子對，排斥力較大，NH₄⁺中N原子上沒有孤電子對，排斥力��；
（3）SiO₂晶體中每個Si原子形成4個Si-O鍵，30g SiO₂晶體中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為$\frac{30g}{60g/mol}$×4=2mol，
冰晶體中每個水分子與周圍4個水分子形成4個氫鍵，每個氫鍵為1個水分子提供$\frac{1}{2}$，則9g冰中含氫鍵的個數(shù)為$\frac{9g}{18g/mol}$×4×$\frac{1}{2}$×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，
故答案為：2mol；6.02×10²³．

點(diǎn)評 本題考查微�？臻g構(gòu)型判斷、價層電子對互斥理論、晶體結(jié)構(gòu)等，（3）為易錯點(diǎn)，熟記中學(xué)常見晶體結(jié)構(gòu)．