18．下列屬于酯化反應(yīng)的是（　　）
A．CH4+Cl2-→CH3Cl+HCI
B．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br
C．nCH2═CH2-→
D．CH3CH2OH+CH3COOH-→CH3COOCH2CH3+H2O

分析 能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)有醇和羧酸或無機含氧酸，據(jù)此判斷．
A．發(fā)生取代反應(yīng)；B．發(fā)生加成反應(yīng)；C．發(fā)生加聚反應(yīng)；D．發(fā)生酯化反應(yīng)．

解答 解：A．甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙烯分子中碳碳雙鍵斷開，不飽和碳原子依次相連形成高分子化合物，屬于加成聚合反應(yīng)，簡稱加聚反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，羧酸脫-OH，醇脫H，生成乙酸乙酯和水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酯化反應(yīng)的條件，難度不大，注意酯化反應(yīng)指羧酸或無機含氧酸和醇生成酯的反應(yīng)，并不只有羧酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某同學(xué)查閱教材上的溶解性表時發(fā)現(xiàn)，CuCO3對應(yīng)的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）2（藍(lán)色）、Cu2（OH）2SO4（藍(lán)色）、Cu2（OH）2CO3（綠色）等，它們均不含結(jié)晶水．為了探究CuSO4和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物的成份，該同學(xué)按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設(shè)計了探究沉淀成份的實驗．
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續(xù)水浴，均有氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后分別得到藍(lán)綠色和綠色沉淀．過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對藍(lán)綠色沉淀成份的探究．
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

（1）證明有Cu2（OH）2CO3存在的現(xiàn)象為試管2有氣泡產(chǎn)生；
（2）試劑①為BaCl2或Ba（NO3）2溶液，證明有Cu2（OH）2SO4存在的現(xiàn)象為試管3有白色沉淀產(chǎn)生．
II．對綠色沉淀成份的探究
重復(fù)I實驗，發(fā)現(xiàn)沒有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

（3）該同學(xué)想通過測量固體分解所得氣體的質(zhì)量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應(yīng)的藥品，并指出所加藥品的目的．
儀器 編號藥品目的
A堿石灰
B綠色固體
C
D
E堿石灰
（4）按照該同學(xué)的設(shè)計思路，只需測定某兩個裝置的質(zhì)量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu2（OH）2CO3．
（5）結(jié)論：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1時，所得固體產(chǎn)物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時，所得固體產(chǎn)物全部是Cu2（OH）2CO3，生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為H2O+H2O=OH-+H3O+．
Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是④（填序號）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學(xué)完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②V是水，化學(xué)方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是銫 
②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 
④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb+＞K+＞Na+．
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　　）
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
C．正極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
D．工作一段時間后，NaCl溶液中c（Na+ ）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KI+Br2═2KBr+I2B．CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．SO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4D．MgCl2+2NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所反應(yīng)所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列間題：
（1）若甲為Fe3O4，丁為Al2O3，反應(yīng)①、反應(yīng)②所加物質(zhì)相同，則乙為Al（填化學(xué)式），反應(yīng)①的化學(xué)方程式為3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）若甲為金屬單質(zhì)，丁為藍(lán)色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（3）若甲為Al，乙為NaOH溶液，則甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，完成由丙→甲至少需要幾步反應(yīng)B（填編號）
A.2步 B.3步  C.4步 D.5步
（4）若甲為Cu，反應(yīng)①、反應(yīng)②均需加入Fe，乙為某物質(zhì)的稀溶液，則乙可能FeCl3溶液，稀硝酸（填化學(xué)式，要求所填物質(zhì)類別不同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對實驗觀察無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會污染環(huán)境，改進實驗的涉及符合綠色化學(xué)的思想．有興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化．
（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于檢驗裝置氣密性；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實驗現(xiàn)象為反應(yīng)變緩，氣體顏色變淺；
（3）表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少，無污染．
方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用如圖裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸，實驗現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)槌壬�，但此實驗的不足之處是未處理尾氣�?/div>

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同步練習(xí)冊答案