3．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵全部為共價(jià)鍵的是（　　）
A．NH4Cl  CO2   NeB．O2      KF    SO2
C．HCl   CH3CH2OH   CH4D．Na202    N2    H20

分析 根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．NH4Cl中存在離子鍵和共價(jià)鍵，CO2中C原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，稀有氣體中不存任何化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．KF存在離子鍵，屬于離子晶體；O2、SO2中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．HCl、CH3CH2OH、CH4都只存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．Na202 中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，N2、H2O中只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)微粒之間的作用力判斷化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，其有效成分為Ca（ClO）2．制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫出C5H12的所有的同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B．圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1＞T2
C．圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：
（1）C中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）A→D的反應(yīng)類型是C．
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)  C．氧化反應(yīng)  D．還原反應(yīng)
（3）寫出C、D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36：7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是BC．
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構(gòu)體共有6種
C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D．試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層，可通過(guò)加水確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．乙烯、環(huán)丙烷、乙酸組成的混合物中，若氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．5%B．9%C．14.3%D．17.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知硅與Na0H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Si+2Na0H+H20=Na2SiO3+2H2↑．今取相同質(zhì)量的、組成完全相同的某種由硅、鋁、鐵組成的合金粉末兩份，一份投入到足量的稀硫酸中，另一份投入到足量的濃NaOH溶液中，結(jié)果在相同條件下收集到相同體積的氣體．則原合金中鐵與硅的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．4：1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有aA3+和bBn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則n值是（　�。�
A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．“海底黑煙囪”是海底熱泉將地殼深處金屬、非金屬化合物帶出時(shí)逐漸沉積形成的煙囪狀通道，含有銅、鋅、錳、鉆、鎳等金屬的硫化物及金、銀、鉑等貴金屬．“海底黑煙囪”的研究對(duì)海底礦產(chǎn)資源的勘探及金屬硫化物成礦過(guò)程的認(rèn)識(shí)均有極大的推動(dòng)作用．
（1）“煙囪”周圍的水樣中發(fā)現(xiàn)了中子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)是2的核素，該核素符號(hào)是32He．
（2）“煙囪”內(nèi)壁含有的結(jié)晶黃鐵礦（主要成分是FeS2）在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，X的化學(xué)式是Cu2S，氧化劑是CuSO4和FeS2．
（3）“煙囪”外壁含有石膏（CaSO4﹒2H2O），在1400℃時(shí)能分解生成CaO，水蒸氣和另外兩種氣體，其中一種氣體可使品紅溶液褪色．寫出1400℃時(shí)石膏分解的化學(xué)方程式2CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑+4H2O↑．
（4）“煙囪”底部存在的難溶物ZnS遇CuSO4溶液會(huì)慢慢轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）．根據(jù)沉淀溶解平衡理論寫出由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式ZnS（s）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（s）；
（5）“煙囪”中含有鉆元素，LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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