13．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（　�。�
 ①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象
A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化
B酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀
D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化B．酚酞溶液濃鹽酸無明顯變化
C．AlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D．濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

分析 A．硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，酚酞溶液在酸性條件下為無色；
C．濃氨水具有揮發(fā)性，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁；
D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性．

解答 解：A．硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進(jìn)入淀粉KI溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；
B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性條件下不變色，故B正確；
C．濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鋁溶液，一水合氨與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C正確；
D．飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤(rùn)紅紙條接觸，氯氣水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，使?jié)駶?rùn)紅紙條褪色，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，明確元素化合物的性質(zhì)即可分析解答本題，注意“煙”和“霧”的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳是一種生命元素，碳元素的循環(huán)對(duì)地球環(huán)境，從中衍生出來的CO2可以有許多用途．回答下面問題：
Ⅰ（1）已知溫度為T時(shí)：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
電解得到的CO、H2在合適催化劑的作用下可以合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol?1．
（2）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖1所示．請(qǐng)問：X是電源的（填正極或負(fù)極）負(fù)極；寫出生成H2的電極反應(yīng)式：H2O+2eˉ=H2+O2-．
Ⅱ以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進(jìn)行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）?H2O（l）；△H4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時(shí)，圖2為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖3是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．
當(dāng)溫度高于T℃后，CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)如圖2所示，其原因是溫度高于T℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H3＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖4所示．
①在上述條件下，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出25～50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
 A 制備氨氣 將濃氨水逐滴滴入CaO固體中
 B 制備氯氣 將濃鹽酸逐滴滴入濃硫酸
 C 制備氧氣 向雙氧水中滴入ZnSO4溶液
 D 制備氫氣 酒精燈加熱碳與水的混合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠用于分離固體與液體混合物的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-
C．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．氣體的總物質(zhì)的量
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC的同時(shí)消耗2nmolB

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2．某元素R最高價(jià)氧化物的水化物分子式是H2RO4，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是（　�。�
A．-2B．-3C．+6D．-6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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