16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．將 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA
B．通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
C．常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA

分析 A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；
B．不是標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算；
C．Mg為2價金屬，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
D．N2和N2O都含有2個N原子，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體的物質(zhì)的量，然后可計算出含有N原子的物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答 解：A．Fe（OH）3膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)目，故A錯誤；
B．通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯誤；
C．2.4gMg的物質(zhì)的量為：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，0.1molMg變成鎂離子生成0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2molN原子，所含N原子的個數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．閱讀下列信息，完成下列各題
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-．
（2）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L此溫度下，滴入稀鹽酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=8×10-9 mol/L
（3）已知t℃時，Kw=1×10-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液為中性，則 $\frac{a}$=10：1．若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=9：2．
（4）在常溫下，將pH=2的鹽酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等體積各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）＞pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
①a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，C（H+）最大的是b．（填字母，后同）
②a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可用來鑒別己烯、甲苯、己烷、苯酚溶液的一組試劑是（　　）
A．溴水、FeCl3溶液B．溴水、酸性KMnO4溶液
C．溴水、Na2CO3溶液D．FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　　）
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．純堿可用于清洗油污
C．侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題．
在四支試管中分別取四種溶液各1mL（只取一次溶液），做下列實驗．
（1）在四支試管中分別滴入（寫化學(xué)式，下同）稀硝酸，可檢驗出的物質(zhì)是Na2CO3溶液，離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）在剩余三支試管中分別滴入Ba（NO3）2溶液，可檢驗出的物質(zhì)是Na2SO4溶液，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液，可檢驗出的物質(zhì)是NaCl溶液，離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述中正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硫酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如圖一
B．可逆反應(yīng)Co（H2O）62+（粉紅色）+4Cl-?CoCl42- （藍色）+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖二
C．可逆反應(yīng)：2NO2?N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖三
D．可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖四

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量8.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器①②④⑤⑥⑦（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．
（4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是③⑤⑥（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒                  ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度                      ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鄰甲基苯甲酸（  ）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于羧酸和酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)

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