Question

11．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 向30mL0.1mol•L^-1NaOH溶液滴加20mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液后：3c（Na⁺）=2[c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（H₂C₂O₄）]
• B． 將同濃度的CH₃COONa溶液和HCl溶液按照體積比2：1混合，混合后溶液呈酸性：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH至中性：c（Na⁺）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）═c（NH${\;}_{4}^{+}$）
• D． 常溫下將pH為3的CH₃COOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．向30mL0.1mol•L^-1NaOH溶液滴加20mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，根據(jù)物料守恒分析；
B．將同濃度的CH₃COONa溶液和HCl溶液按照體積比2：1混合，混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
C．銨根離子水解濃度減�。�
D．常溫下將pH為3的CH₃COOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，溶液顯酸性．

解答 解：A．向30mL0.1mol•L^-1NaOH溶液滴加20mL0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液后，溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄，該溶液中鈉離子與含有C原子的微粒存在物料守恒，鈉離子濃度和含有C原子的微粒的濃度之和的比為3：2，則2c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故A錯誤；
B．將同濃度的CH₃COONa溶液和HCl溶液按照體積比2：1混合，混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．在NH₄HSO₄中銨根離子與硫酸根離子數(shù)目相等，由于銨根離子水解濃度減小，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄^-），故C錯誤；
D．常溫下將pH為3的CH₃COOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，溶液顯酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒分析、鹽類水解的理解應(yīng)用，明確溶液中存在的微粒成分及各個濃度之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒，與電解質(zhì)溶液濃度大小無關(guān)，題目難度中等．