Question

16．圖中A～X分別代表一種反應物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍．已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出．

請回答：
（1）B的電子式，寫出F的一種同素異形體金剛石（C₆₀、石墨等），D分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）寫出反應B與X反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出A與足量K溶液加熱時反應的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽．請寫出該反應過程中總的化學反應方程式：4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O．
（5）在F與J的反應中當轉(zhuǎn)移了4.5mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的I氣體的體積為33.6L．

Answer 1

分析 短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍，應為Mg元素，A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，應為NH₄HCO₃，分解可生成NH₃、CO₂和H₂O，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，應為NH₃，能在B中燃燒的應為CO₂和Mg的反應，則C為H₂O，B為CO₂，K為NaOH，G為O₂，H為NO，I為NO₂，F(xiàn)為單質(zhì)，應為C，則E為MgO，J為HNO₃，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題．

解答 解：短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍，應為Mg元素，A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，應為NH₄HCO₃，分解可生成NH₃、CO₂和H₂O，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，應為NH₃，能在B中燃燒的應為CO₂和Mg的反應，則C為H₂O，B為CO₂，K為NaOH，G為O₂，H為NO，I為NO₂，F(xiàn)為單質(zhì)，應為C，則E為MgO，
J為HNO₃，則
（1）由以上分析可知B為CO₂，電子式為，F(xiàn)為C，對應的同素異形體有金剛石、C₆₀、石墨等，D為NH₃，為三角錐形結(jié)構(gòu)，
故答案為：；金剛石（C₆₀、石墨等）；三角錐形；
（2）CO₂和Mg反應生成MgO和C，反應的方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）NH₄HCO₃與足量KOH溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）2L的NO氣體與0.5L的O₂氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，反應的方程式為4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O，
故答案為：4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O；
（5）C和HNO₃反應被氧化為CO₂，同時硝酸被還原為NO₂，N元素化合價降低1價，則反應中當轉(zhuǎn)移了1.5mol電子時，生成1.5molNO₂，體積為33.6L，
故答案為：33.6．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可反應的特殊性判斷物質(zhì)的種類，學習中注意積累．