4．寫(xiě)出下列元素原子的電子排布式，并給出原子序數(shù)和元素名稱．
（1）含有半滿p軌道的最輕原子1s2s22p3、7、氮
（2）最活潑的非金屬元素原子：1s22s22p5、9、氟
（3）第一電離能最大的元素的原子：1s2、2、氖
（4）3d軌道半充滿的元素的原子：1s22s22p63s23p63d54s1、24、鉻或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、錳．

分析 （1）含有半滿p軌道的最輕原子，其最外層電子為s22p3，為N元素；
（2）最活潑的非金屬元素為F元素；
（3）第一電離能最大的元素為稀有氣體He元素；
（4）3d軌道半充滿的元素的原子，其外圍電子排布為：3d54s1或3d54s2，是Cr元素或Mn元素．

解答 解：（1）含有半滿p軌道的最輕原子，其最外層電子為s22p3，為N元素，原子序數(shù)為7，其電子排布式為：1s2s22p3；
故答案為：1s2s22p3、7、氮；
（2）最活潑的非金屬元素為F元素，原子序數(shù)為7，電子排布式為1s22s22p5；
故答案為：1s22s22p5、9、氟；
（3）第一電離能最大的元素為稀有氣體He元素，其原子序數(shù)為2，電子排布式為1s2；
故答案為：1s2、2、氖；
（4）3d軌道半充滿的元素的原子，其外圍電子排布為：3d54s1，是鉻元素，其原子序數(shù)為24，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1；外圍電子排布為3d54s2，Mn元素，原子序數(shù)為25，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2；
故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1、24、鉻或者1s22s22p63s23p63d54s2、25、錳．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式，根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)，注意電子處于全滿、半滿、全空時(shí)最穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向30mL0.1mol•L-1NaOH溶液滴加20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液后：3c（Na+）=2[c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（H2C2O4）]
B．將同濃度的CH3COONa溶液和HCl溶液按照體積比2：1混合，混合后溶液呈酸性：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性：c（Na+）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）═c（NH${\;}_{4}^{+}$）
D．常溫下將pH為3的CH3COOH溶液與pH為11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C6H12O2且只含一個(gè)官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．26種B．27中C．28種D．29種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)不變色．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL；所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1044 mol/L．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后4位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．2H2和3H2
C．H2O與H2O2D．C2H5COOH與CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2和O3B．${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{2}$H
C．  和CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3D．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種主族元素的原子序教依次增大，且均小于18．A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)．B 原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍．A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol電子．D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×l023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．E元索的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性．
試填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出元素A和E的名稱：A碳，E氯．
（2）元素B在周期表中的位置為第二周期VIA族．
（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程武如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（l）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，產(chǎn)生的Cl2為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ•m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
（5）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1；
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8 kJ•mol-1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol．
（6）工作溫度為650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）做負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+H2-4e-+2CO32-═3CO2+H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-．

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