19．已知A，B，C，X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是D
A．S       B．N2      C．Na         D．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，在C的溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．則B的化學(xué)式為FeCl3； C的溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

分析 （1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N2；
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，氯化亞鐵在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化．

解答 解：（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N2，不可能為Mg，
故答案為：D；
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為氯氣，B為FeCl3，C為FeCl2，氯化亞鐵在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化，所以氯化亞鐵溶液貯存時(shí)要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，試題側(cè)重于元素化合物知識(shí)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）電解時(shí)，以碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極附近溶液的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．
a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)棰冢ㄌ钚蛱?hào)）
①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（　�。�
A．2：7B．4：5C．5：4D．7：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）寫(xiě)出圖所指儀器的名稱(chēng)：
a．蒸餾燒瓶b．冷凝管
（2）指圖蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處：溫度計(jì)的水銀球插入液面下、蒸餾燒瓶直接加熱、冷凝水上進(jìn)下出
（3）萃取、分液實(shí)驗(yàn)中所用主要玻璃儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，靜置后分液的第一步操作是打開(kāi)上端玻璃塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋁是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（2）工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ和 III操作都是過(guò)濾（填操作名稱(chēng)），實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
②寫(xiě)出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：CO32-+CaO+H2O═2OH-+CaCO3↓．
③寫(xiě)出溶液B通CO2得沉淀D的離子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
④電解熔融的氧化鋁時(shí)，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2，則同時(shí)生成18g鋁．
（3）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以Al的單質(zhì)為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液．電池的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有a、b、c、d、e五種無(wú)色氣體，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①a和b相混合氣體變?yōu)榧t棕色
②c和d相混合產(chǎn)生白煙
③c、e分別通入少量溴水中都變成無(wú)色透明的溶液
④b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁
a、b、c、d、e依次可能是（　　）
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．和互為同分異構(gòu)體
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響
C．分子中所有碳原子可能都共面
D．的核磁共振氫譜有5個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒(méi)有直接關(guān)系的是（　　）
A．肥皂水遇Ca2+、Mg2+ 含量較高的水有白色沉淀生成
B．水稻田使用NH4NO3的肥效較差
C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，要利用血液滲析進(jìn)行治療，滲析原理與膠體的滲析類(lèi)似
D．在冶金廠和水泥廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵，減小對(duì)空氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽(yáng)離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
已知：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓ Zn（OH）2+2OH-═ZnO${\;}_{2}^{2-}$+2H2O↓
甲：[污水]$→_{①}^{+過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾}$[沉淀]$→_{②}^{△}$[CuO]$→_{③}^{+H_{2}，△}$[Cu]
乙：[污水]$→_{①}^{+過(guò)量鐵粉，過(guò)濾}$[濾渣]$→_{②}^{△}$[CuO]$\stackrel{+H_{2}，△}{→}$[Cu]
丙：[污水]$→_{①}^{+過(guò)量鐵粉，過(guò)濾}$[濾渣]$→_{②}^{+稀鹽酸，過(guò)濾}$[濾渣]$→_{③}^{△}$[CuO]$→_{④}^{+H_{2}，△}$[Cu]
下列判斷正確的是（　�。�
A．三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈的銅
B．甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類(lèi)型
C．乙方案中加過(guò)量鐵粉只能還原其中的二種陽(yáng)離子
D．丙方案不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染

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