12．下列說法正確的是（　�。�
A．苯在一定條件下可以和H2反應B．甲烷和乙醇都屬于飽和烴
C．一氯甲烷分子式為CH4ClD．乙烷和乙烯是同系物

分析 A．苯環(huán)可發(fā)生加成反應；
B．乙醇含O元素；
C．甲烷中1個H被Cl原子取代后的產(chǎn)物為一氯甲烷；
D．乙烷為飽和烴，乙烯為不飽和烴．

解答 解：A．苯環(huán)可發(fā)生加成反應，則苯在一定條件下可以和H2反應生成環(huán)己烷，故A正確；
B．乙醇含O元素，為烴的衍生物，而甲烷屬于烴，故B錯誤；
C．甲烷中1個H被Cl原子取代后的產(chǎn)物為一氯甲烷，則一氯甲烷分子式為CH3Cl，故C錯誤；
D．乙烷為飽和烴，乙烯為不飽和烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應、有機物的組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意同系物的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化氫的流程如下：

回答下列問題：
（1）圖中氣體①由兩種氣體組成，其中一種有刺激性氣味，則另一種氣體是①②（填編號）
①CO　　 �、贑O2
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）═BaCO3（s）+2H2S（g）△H=+29kJ•mol-1
需將溶液A加熱的原因是上述反應為吸熱反應，加熱可使平衡向正反應方向移動，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）操作③為過濾．氣體②進一步加工能成為上述流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1.0×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀？（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）[已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題．下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是（　�。�
A．NH4ClB．H2O2C．NaClD．I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在含有大量Ba2+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$的溶液中，還可能大量共存的離子是（　�。�
A．Fe2+B．NH${\;}_{4}^{+}$C．HCO${\;}_{3}^{-}$D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列物質(zhì)具有漂白作用的有（　�。�
A．NaClO溶液B．新制氯水C．二氧化硫D．稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在濃硝酸中放入Cu片，
（1）反應開始時的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，實驗現(xiàn)象為溶液逐漸變籃色，有紅棕色氣體逸出．
（2）若Cu片有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)分子中，各原子不處于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　�。�
A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上利用硫黃生產(chǎn)硫酸的步驟及反應為：
①造氣：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO2（g）；
②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；
③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
（1）根據(jù)圖1寫出S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

（2）某溫度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，求該溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（4）有兩只密閉容器A和B，A容器有一移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3），400℃時發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3
填寫下列空格．
①A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大
②達到①所述平衡后，若向兩容器通入等量的原反應氣體，達到平衡時A容器中SO3的體積分數(shù)不變（增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù)增大（增大、減小、不變）
（5）對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下達到平衡后，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡不移動．（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）

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