3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

分析 A．堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)；
B．離子還原性為I-＞Fe2+＞Br-，還原性強(qiáng)的先被氧化；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；
D．離子氧化性為Fe3+＞Cu2+＞H+，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)．

解答 解：A．若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，結(jié)合堿性強(qiáng)的先與鹽酸反應(yīng)可知反應(yīng)順序為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；
B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故B錯誤；
C．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2的反應(yīng)順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤，故C錯誤；
D、氧化性為Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應(yīng)的先后順序，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、中和反應(yīng)的先后、氧化或還原反應(yīng)的先后為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深
B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱
C．單質(zhì)（除F2）均能與水反應(yīng)形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H-X-O
D．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol，則HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+184.6 kJ/molB．-92.3 kJ/molC．-369.2 kJ/molD．+92.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．現(xiàn)有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：
步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
步驟二：向溶液A加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性氣味的氣體
步驟三：往B溶液中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C
（1）下列有關(guān)該溶液說法正確的是AC．
A．一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-      B．一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C．可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+         D．可用AgNO3溶液確認(rèn)原溶液中是否存在Cl-
（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的Ba（OH）2（填化學(xué)式）并加熱，通過現(xiàn)象也能得出步驟一、二相同的結(jié)論．
（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認(rèn)其存在的實驗方法是觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)黃色，含有Na+，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)如果呈現(xiàn)紫色，含有K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100℃～110℃時分解．為探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗．
Ⅰ．探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1所示的裝置進(jìn)行實驗，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．為驗證產(chǎn)物的存在，用圖2裝置進(jìn)行實驗．

①乙同學(xué)的實驗中，裝置依次連接的合理順序為：A→H→F→D→E→G．
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用 是防倒吸．
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗方案．
甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定．
乙方案：（通過NH4+測定）實驗設(shè)計裝置如圖3所示．取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實驗．
請回答：
（1）甲方案中的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是c
a．水   b．飽和NaHCO3溶液   c．CCl4
（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平．
（4）若測得NH3為V L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則硫酸亞鐵銨純度為$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某無色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗結(jié)果推測以下說法不正確的是（　�。�
A．K+一定存在B．溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下將lmol CO（g）和lmol H2O（g）通入一個容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為a mol，再通入4molH2O（g），當(dāng)再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量n（H2）可能是（　�。�
A．n（H2）═a  molB．n（H2）═1 mol
C．a  mol＜n（H2）＜1 molD．1 mol＜n（H2）＜4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．苯在一定條件下可以和H2反應(yīng)B．甲烷和乙醇都屬于飽和烴
C．一氯甲烷分子式為CH4ClD．乙烷和乙烯是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．同學(xué)們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，進(jìn)行了以下實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈橙色．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2．
（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色．由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強(qiáng)于碘．
（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱．
（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強(qiáng)于氯氣．同學(xué)們認(rèn)為此方案不行，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

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