精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
A證明氧化性：H2O2比Fe3+強用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色
B鑒別溴蒸氣和NO2分別通入硝酸銀溶液中，產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽
C證明鹽類水解是吸熱反應在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深
D證明難溶物存在沉淀溶解平衡往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入
NaI固體產生黃色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．酸性條件下硝酸根離子也能夠氧化亞鐵離子；
B．二氧化氮與水反應生成硝酸和NO，溴與水反應生成溴化氫和HBrO；
C．加熱后紅色加深，說明堿性增強，則醋酸根離子的水解為吸熱反應；
D．根據顏色變化可判斷難溶沉淀轉化成了更難溶的沉淀．

解答 解：A．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結果，無法證明H2O2比Fe3+強，故A錯誤；
B．分別通入硝酸銀溶液中，二氧化氮沒有現象，溴蒸汽與硝酸銀溶液反應生成溴化銀沉淀，則產生淡黃色沉淀的是溴蒸汽，據此可鑒別溴蒸氣和NO2，故B正確；
C．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，說明氫氧根離子濃度增強，從而證明醋酸根離子的水解為吸熱反應，故C正確；
D．往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產生黃色沉淀，說明實現了沉淀的轉化，則證明難溶物存在沉淀溶解平衡，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及物質鑒別、鹽的水解原理、氧化性強弱判斷、難溶物轉化等知識，注意掌握鹽的水解原理、難溶物溶解平衡，試題充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（　�。�
A．5.85gNaCl晶體中含有0.1 NA 個Na+
B．1molFeCl3 完全水解轉化為Fe（OH）3膠體后能生成NA個膠體粒子
C．過量的Zn與含1molH2SO4的稀H2SO4完全反應，轉移的電子數一定為2NA
D．一定量的Fe 與含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反應，被還原的氮原子數小于NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B．用食醋除去水壺內的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．KHCO3與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）生產中可用鹽酸來除鐵銹．現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收并制備銅化工產品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為Ag++e-=Ag；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為2NO+O2=2NO2．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑↑．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為50molCuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
A．將乙醛加入含有新制銀氨溶液的試管中，于沸水浴中加熱來制得銀鏡
B．稱量12.5gCuSO4•5H2O，配成100mL溶液，得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C．用圖1裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D．利用圖2裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結晶獲得氯化鐵晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列除雜質的操作方法不正確的是（　�。�
A．三氧化二鐵中有少量的氧化鋁：加過量的燒堿溶液后過濾洗滌
B．氯化鈉中有少量的I2：通過加熱的方法
C．CO中有少量的CO2：用氫氧化鈉洗滌后再干燥
D．食鹽中有少量的氧化鋁：加過量的燒堿溶液后蒸發(fā)結晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬同一個周期．A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物．并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1；F為宇宙中含量豐富的元素．
根據以上條件，推斷：
（1）其中C與F形成的常見化合物的空間構型為三角錐形．C的電子排布圖為，D的電子排布式為1s22s22p63s23p2．
（2）其中A的氧化物中，中心原子軌道的雜化方式為sp3，電子式為．
（3）A、B、C的電負性由大到小的順序為O＞N＞C（填元素符號）．
（4）用價層電子對互斥理論推斷EB2分子中E-B的鍵角＜120o（填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，二氧化碳加氫合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途徑．由二氧化碳制備甲醇過程中可能涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58KJ/mol
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77KJ/mol
回答下列問題：
（1）反應Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任意溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，體系中二氧化碳的平衡轉化率與溫度的關系曲線，如圖1所示．
①氫氣和二氧化碳的起始投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3moln（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3moln（CO2）=2mol，曲線Ⅰ代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol氫氣和1.5mol二氧化碳，該反應10min后達到平衡：
此溫度下的平衡常數為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3mol氫氣和0.9mol二氧化碳、0.6mol甲醇、xmol水蒸氣，若使反應在開始時正向進行，則 x 應滿足的條件是0＜x＜2.025．
（3）在恒溫恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應I），反應過程中，能判斷反應I已達到平衡狀態(tài)的標志是CD
A．斷裂3molH-H鍵，同時有3molH-O鍵形成
B．容器內的壓強保持不變
C．容器中氣體的平均摩爾質量不變
D．容器中氣體的密度保持不變
（4）以甲醇、氧氣為原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為336mL（標況）產生的氣體全部被NaOH溶液吸收，則所得溶液中溶質的成分及物質的量之比為Na2CO3和NaHCO3 1：1，溶液中各離子濃度由大到小的順序c（Na）＞c（HCO3-）＞c（CO32--）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案