6．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．硫酸與Cu（OH）2反應(yīng)：H++OH-═H2O

分析 A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
D．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A，H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正確；
D．硫酸與Cu（OH）2反應(yīng)，離子方程式：2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷守恒守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液一定含有Fe2+C．檢驗溶液中是否含有Fe3+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把6mol A（g）和5mol B（g）混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+xD（氣），經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min），下列說法中錯誤的是（　　）
A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）
B．恒溫達(dá)平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的75%
C．B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．平衡時A的濃度為0.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨氣是化工生產(chǎn)的主要原料之一，氨氣的用途非常廣泛．在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
（1）該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)＞500℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD
A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化  D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（N2）為0.01mol/（L•min）．
（4）在另一容積可變的容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量比原平衡產(chǎn)生的NH3多（填“多”或“少”或”“一樣”）．
（5）工廠生產(chǎn)的氨水稀釋后可作肥料．稀釋氨水時，隨著水的增加溶液中減少的是bd
A、$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   B、$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$   C、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$   D、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（6）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．
該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列分離方法中，正確的是（　�。�
A．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
B．蒸餾操作使用的溫度計的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價鍵
C．含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)
D．HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定質(zhì)量的C2H5OH完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得200gCaCO3（相對分子質(zhì)量：100）沉淀，則完全燃燒1molC2H5OH時放出的熱量   （　　）
A．QB．2QC．3QD．4Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）
B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+ ））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．用海帶提取碘單質(zhì)B．鋼鐵生銹
C．油脂酸敗D．蛋白質(zhì)鹽析

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