下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（   ）

選項(xiàng)

異常情況

可能原因分析

A

蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂

將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部

B

分液：分液漏斗中的液體難以滴下

沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對(duì)齊

C

蒸餾：冷凝管破裂

冷凝管沒有通水或先加熱后通水

D

萃取：液體靜置不分層

加入萃取劑的量較多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是                          (     )
A. 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱             B. 氫化物沸點(diǎn)的高低
C. 氫化物還原性強(qiáng)弱             D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是

A．2L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為1．2NA

B．500mL溶液中NO3-離子濃度為0.2mol·L-1

C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol·L-1

D．500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

　

A．

200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．

1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

　

C．

250mL 1.5mol/L AlCl3溶液

D．

300mL 3mol/LKCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有H2、CO（體積比為1∶2）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為（    ）

A．3VL          B．2VL           C．VL          D．0.5VL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積　②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解�、�              

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ�、搖勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是           （從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                     。

（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時(shí)俯視刻度線________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-�，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是（   ）

  ①按Br2、Fe3+、I2的順序氧化性逐漸減弱     ②原溶液中Br-一定被氧化

  ③通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化     ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+

  ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③④     B．①③④⑤    C．②④⑤     D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝－196kJ·moL−1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是（   ）x*k.

A．反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1

B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C．該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol－1

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在人體內(nèi)進(jìn)行消化，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型基本是（　�。�

　

A．

分解反應(yīng)

B．

水解反應(yīng)

C．

化合反應(yīng)

D．

電離反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案