Question

12．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO₂+Fe+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂，放電時(shí)原電池反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，原電池的正極為：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，充電池，電極反應(yīng)為原電池的逆反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：（1）該電池放電時(shí)，原電池的正極為：NiO₂+2e^-+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^-，溶液中氫氧根離子難度增大，所以正極附近溶液的pH增大；
故答案為：增大；
（2）充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni（OH）₂被氧化生成NiO₂，電極方程式為Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O，故答案為：Ni（OH）₂-2e^-+2OH^-=NiO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)電池總反應(yīng)中元素的化合價(jià)的變化判斷，注意電極方程式的書寫方法，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查．