.能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?已知HCl.NH3是極易溶于水的氣體)( )A．干燥Cl2B．吸收HClC．用自來水制蒸餾水D．吸收NH3">
3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略》，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄒ阎狧Cl、NH3是極易溶于水的氣體）（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
吸收HCl
C．
用自來水制蒸餾水		D．
吸收NH3

分析 A．干燥裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則；
B．易產(chǎn)生倒吸；
C．溫度計(jì)位置錯誤；
D．氨氣不溶于四氯化碳，可防止倒吸．

解答 解：A．干燥裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長進(jìn)短出”原則，否則易排出濃硫酸，故A錯誤；
B．導(dǎo)管插入液面以下，易產(chǎn)生倒吸，故B錯誤；
C．溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，故C錯誤；
D．氨氣不溶于四氯化碳，且與水不接觸，可防止倒吸，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測SCl2和PF3的立體構(gòu)型，兩個結(jié)構(gòu)都正確的是（　�。�
A．直線形、三角錐形B．V形、三角錐形
C．V形、平面三角形D．直線形、平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
（1）3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）該反應(yīng)為熵增反應(yīng)
（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率
（3）對于反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率
（4）對于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），在密閉容器中進(jìn)行（固定體積），充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快
（5）對于反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快．
A．（1）（2）B．（1）（2）（3）C．（1）（2）（3）（4）D．（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱后，生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng)，得到的該有機(jī)物是 （　�。�
A．CH3-CH2-CHBr2B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
海水$→_{過量A，過濾}^{Ⅰ}$濾液$→_{過量B，過濾}^{Ⅱ}$濾液$→_{適量C至（）}^{Ⅲ}$NaCl溶液$\stackrel{Ⅳ}{→}$NaCl
（1）步驟Ⅰ中試劑A為NaOH、BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，加入過量A的目的是使Mg2+和SO42-全部轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na2CO3，加入過量B的目的是使Ba2+全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀而除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無氣體產(chǎn)生，其目的是除去過量的CO32-和OH-．
（4）步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)，試根據(jù)圖示回答：
①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：a為玻璃棒、b是蒸發(fā)皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止因局部過熱而導(dǎo)致液滴或晶體飛濺；
③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)大量固體時(shí)即可停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題
（1）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)．如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a  kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b  kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c  kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=“CO（g）“+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol-1．
（3）中學(xué)化學(xué)在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，判斷沉淀已經(jīng)完全的方法是向上層清液中（或取少量上層清液放入小試管中）滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完成．經(jīng)常要用過濾的方法分離在化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的沉淀，則在過濾器中洗滌沉淀的操作是向過濾器中加入蒸餾水，直至水面完全浸沒沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2到3次．
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3++3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示），在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性較強(qiáng)溶液中H+抑制Fe3+水解，得不到Fe（OH）3膠體，故不能凈水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)中一定只含鈉元素B．該物質(zhì)一定含鈉元素，沒有鉀元素
C．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D．該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）充電時(shí)該電池陽極的電極反應(yīng)式Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．鈉原子與氯原子反應(yīng)生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)
B．陰、陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距離相當(dāng)小
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

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