11.已知如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(部分反應(yīng)條件已略去).

其中D為環(huán)狀化合物
(1)A的名稱乙醇  官能團(tuán)-OH(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(2)寫出A+B→C的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
(3)寫出A被Cu催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(4)A在一定條件下可生成CH2=CH2,寫出反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
(5)寫出D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D  E  F寫出C酸性條件下水解的方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
(6)F的同系物M,其分子式為C4H6O4,且核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式M

分析 根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 及有關(guān)物質(zhì)的分子式可知,乙烯與水加成生成A,A為乙醇,乙醇催化氧化生成B,B為CH3COOH,乙酸與乙醇反應(yīng)生成C,C為乙酸乙酯,乙烯與氧氣反應(yīng)生成D(C2H4O),D為環(huán)狀化合物,所以D為環(huán)氧乙烷,根據(jù)E和F的分子式及B的結(jié)構(gòu)可知,E與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)按1:2反應(yīng),D→E是開環(huán)加成反應(yīng),故E為,乙二醇與乙酸反應(yīng)生成F(C6H10O4),F(xiàn)為二乙酸乙二酯,據(jù)此解答.

解答 解:根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 及有關(guān)物質(zhì)的分子式可知,乙烯與水加成生成A,A為乙醇,乙醇催化氧化生成B,B為CH3COOH,乙酸與乙醇反應(yīng)生成C,C為乙酸乙酯,乙烯與氧氣反應(yīng)生成D(C2H4O),D為環(huán)狀化合物,所以D為環(huán)氧乙烷,根據(jù)E和F的分子式及B的結(jié)構(gòu)可知,E與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)按1:2反應(yīng),D→E是開環(huán)加成反應(yīng),故E為,乙二醇與乙酸反應(yīng)生成F(C6H10O4),F(xiàn)為二乙酸乙二酯,
(1)根據(jù)上面的分析可知,A的名稱為乙醇,其中的 官能團(tuán)為-OH,
故答案為:乙醇;-OH; 
(2)A+B→C的反應(yīng)為乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O;
(3)A為乙醇,A被Cu催化氧化的方程式為 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;
(4)A為乙醇,A在一定條件下可生成CH2=CH2,反應(yīng)方程式為CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O,
故答案為:CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O;
(5)根據(jù)上面的分析可知,D為環(huán)氧乙烷,E為,F(xiàn)為,C酸性條件下水解的方程式為CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ CH3COOH+CH3CH2OH,
故答案為:;;CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ CH3COOH+CH3CH2OH;
(6)F為,F(xiàn)的同系物M,其分子式為C4H6O4,且核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷,涉及烯烴、醇、醛、羧酸等性質(zhì)以及學(xué)生推理能力等,是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查,能較好的考查考生的思維能力,根據(jù)乙烯與D的分子式,判斷D的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵,難度中等,是高考熱點(diǎn)題型.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.淮南是我國(guó)重要的煤炭生產(chǎn)基地,通過(guò)煤的氣化和液化,能使煤炭得以更廣泛的應(yīng)用.
Ⅰ.工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí),存在以下平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
(1)向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g),800℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表.
t/min01234
n(H2O)/mol1.201.040.900.700.70
n(CO)/mol0.800.640.500.300.30
則從反應(yīng)開始到2min時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率為0.075mol••L-1•min-1;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字).
(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O(g)、2molCO2(g)、2mo1H2(g),此時(shí)v<v(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726 kJ•mol-1
(3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-129kJ•mol-1
(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析升高溫度對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響升高溫度使反應(yīng)速率加快,平衡左移,CH3OH產(chǎn)率減。
Ⅲ.為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池,電池工作原理如右圖所示:一個(gè)電極通入氧氣,另一電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-
(5)以己烷(C6H14)代表汽油,寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式C6H14-38e-+19O2-=6CO2+7H2O.
(6)已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C,用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105C的電量時(shí),生成標(biāo)況下氫氣的體積為22.4L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重,國(guó)家將于“十三五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度.目前,消除氮氧化物污染的方法有多種.
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)?(g)+CO2(g),某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
      濃度/mol•L-1
時(shí)間/min
NON2CO2
00.10000
l00.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0170.034
500.0320.0170.034
①30min后,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是降低N2的濃度.
②若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(I)△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4 (g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ•mol-1
(3)①取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖.下列示意圖中如圖1,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD.

②保持溫度、體積不變,向上述平衡體系中再通入一定量的NO2,則達(dá)平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”).
③由NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示,在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)生成一種氧化物Y,其電極反應(yīng)式NO2+NO3--e-=N2O5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A.無(wú)機(jī)物的種類比有機(jī)物多
B.互為同系物的有機(jī)物有可能同時(shí)互為同分異構(gòu)體
C.丁烷有兩種同分異構(gòu)體
D.醇和醚均互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列除雜所用的儀器方法,不正確的是( 。
A.苯中的甲苯:加溴水分液
B.乙醇中的水:加新制CaO蒸餾
C.甲烷中的乙烯:用溴的四氯化碳溶液洗氣
D.乙酸乙酯中的乙酸:加飽和Na2CO3溶液分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.使用酸堿中和滴定的方法,用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液,下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是(  )
A.用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí),量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
B.配制稀鹽酸定容時(shí),俯視容量瓶刻度線
C.滴定前尖嘴處無(wú)氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡
D.滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.已知:0.1mol/LH2A溶液中c(H+)=0.11mol/L.
(1)寫出H2A的第一步電離方程式H2A=H++HA-
(2)0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),其中c(H+)>0.01mol/L(填“>”、“=”或“<”),
(3)寫出H2A溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H++HA-+2OH-=A2-+2H2O

電離常數(shù)(Ka電離常數(shù)(Ka
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
(4)已知:①上述四種酸中,酸性最強(qiáng)的是CH3COOH;
②25℃時(shí),0.01mol/LNaCN溶液的pH>7;
③在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中,逐滴加人0.01mo l/LHCl,則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)镃O32-、ClO-、HCO3-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的說(shuō)明或解釋正確的是( 。
A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低,但原理不相同
B.常溫下,濃硫酸可以用鐵制容器儲(chǔ)存,說(shuō)明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)
C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
D.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,說(shuō)明原溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng):O2-+2H+═H2O
B.Na投入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2
C.銅與濃硝酸的反應(yīng):Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D.氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng):H++2SO42-+2Ba2++OH-═2BaSO4↓+H2O

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