Question

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時易分解易被氧化。其實(shí)驗(yàn)室的制備原理為:FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O=(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題:
（1）步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌，目的是                                           。
（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  。
（3）摩爾鹽中NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-的檢驗(yàn):
①甲同學(xué)提出可以用濕潤的              試紙、稀鹽酸和              溶液來檢驗(yàn)這三種離子。
②乙同學(xué)提出檢驗(yàn)其中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和               ，預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                             。
③實(shí)際操作中，乙同學(xué)加人KSCN溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為，乙同學(xué)的方法是可行的，這是因?yàn)?u>                                      。
（4）丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe²⁺的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑是              (填字母)。

A．酚酞

B．石蕊

C．甲基橙

D．不需要

②KMnO₄溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___               。
④產(chǎn)品中Fe²⁺的百分含量是___               。

Answer 1

（1）防止Fe^2＋被氧化（1分）
（2）冷卻結(jié)晶；過濾；摩爾鹽受熱易分解易被氧化（各1分）
（3）①紅色石蕊；氫氧化鋇（各1分）
②氯水（或雙氧水）（1分）；加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明溶液中含有Fe^2＋（2分）
③繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深，則證明溶液中含有Fe^2＋（1分）
（4）①D（1分）
②酸式（1分）
③滴入最后一滴KMnO₄溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色（2分）
④14%（2分）

解析試題分析：（1）盡量避免搖晃或攪拌，防止Fe^2＋被氧化。
（2）還需要冷卻結(jié)晶、過濾；摩爾鹽受熱易分解易被氧化。
（3）根據(jù)題意①紅色石蕊；氫氧化鋇；②氯水（或雙氧水），加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明溶液中含有Fe^2＋；③繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深，則證明溶液中含有Fe^2＋。
（4）①KMnO₄溶液本身有色，不需要指示劑。
②酸性、氧化性試劑應(yīng)該選擇酸式滴定管。
③滴入最后一滴KMnO₄溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色。
④根據(jù)電子守恒KMnO₄~5 Fe²⁺，所以n(Fe^2＋)⁼5×10×10^-3 L×0.20mol/L=10^-2 mol,Fe²⁺的百分含量為10^-2 mol×56g/mol÷4.0g×100%=14%。
考點(diǎn)：考察元素及其化合物性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識、化學(xué)反應(yīng)的計算。