1．對的敘述正確的是（　�。�
A．有兩種結構B．只有一種結構C．含有非極性鍵D．有四種結構

分析 該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，甲烷是正四面體型結構，運用知識遷移的方法，與CH4的分子構型對比回答；同種非金屬之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵．

解答 解：由甲烷的結構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則只有一種結構，中含有C-F鍵和C-Cl鍵，均為極性鍵，所以A、C、D錯誤，故選B．

點評 本題以甲烷的正四面體型結構為載體，考查學生對知識的遷移和空間想象能力，同時考查極性鍵非極性鍵區(qū)別，難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質．

根據(jù)要求回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅溶液；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱．
（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解．沉淀物的化學式是BaSO4．
（5）為進一步驗證B中產(chǎn)生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：
實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實驗ii：用如圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．
①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
②氣體X可以是ac（填序號）．
a．CO2b．C12c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，W g下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的Na2O2完全反應，Na2O2固體增重W g，符合此要求的組合是：（　�。�
①H2②CO　   ③CO和H2　  ④HCOOCH3    ⑤OHC-CHO．
A．除⑤外B．僅④⑤C．僅①②③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．

（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑）．通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入加量（填字母）AC，能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水     B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液      D．氯化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2：3；當Cl2的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2的電極為負極，其電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；電池的總反應式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2；
②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+               K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+        K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+        K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．石墨燃燒熱為-393.5kJ/mol
B．CO2和金剛石（或石墨）反應生成CO為吸熱反應
C．等量金剛石和石墨完全燃燒，石墨放出的熱量更多
D．12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在Na2S、KOH、CH4、Cl2、Na2O2、H2O2、NH4Cl中，只含有離子鍵的是Na2S，只含有極性鍵的是CH4，含有非極性鍵的是Cl2、Na2O2、H2O2，既含有離子鍵又有共價鍵的是KOH、Na2O2、NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．T℃時，向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（1）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
（2）反應進行到20s 時，測得反應速率v（NO）=0.005mol•L-1•s-1，則消耗的NO2為0.2mol．
（3）下列措施能使反應加快的是bc（僅改變一個條件）
a．降低溫度         b．縮小容積       c．使用效率更高的催化劑
（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換），則到達平衡所需時間將b．
a．延長            b．縮短            c．不變             d．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組設計如圖1下方案，在實驗室條件下測定轉化器的脫硫效率：

（1）寫出Fe3+將SO2氧化成SO42-的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是變紅的溶液逐漸褪色，涉及反應的化學方程式有Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）圖2甲是學過的驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

①甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
體現(xiàn)了濃硝酸的性質是酸性、強氧化性，往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是溶液顏色變黃加深
②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應進行；吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（4）圖3所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是C
A．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水
B．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)
C．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體
D．兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體．

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