2．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B．2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時得到的電子數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，11.2L 甲烷中所含的氫原子數(shù)為2NA
D．32g O2和O3混合氣體所含的原子數(shù)目為2NA

分析 A、氯化鈉固體溶于1L水中后，溶液體積大于1L；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鈉變?yōu)殁c離子失去1mol電子來分析；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、氯化鈉固體溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液中氯化鈉的濃度小于1mol/L，故A錯誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鈉變?yōu)殁c離子失去1mol電子，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氫原子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧分子均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實驗：[已知：含Al3+溶液中加氫氧化鈉溶液先生成Al（OH）3沉淀，加氫氧化鈉溶液過量沉淀會溶解，反應(yīng)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶
液呈堿性，在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-  離子，一定沒有SO42-、Ag+離子
（2）某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是取一片pH試紙置于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，判斷溶液是否呈堿性．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，該步驟中預(yù)期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是（　�。�
A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸B．水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
C．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸D．水、氫氧化鉀溶液、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某初中學(xué)校其化學(xué)實驗員系“科學(xué)”老師，故導(dǎo)致實驗室內(nèi)NaOH藥品保存不善而部分變質(zhì)，現(xiàn)一名同學(xué)設(shè)計了一種實驗方案來證明NaOH藥品部分變質(zhì)并測其純度，流程如下：回答下列問題

①指出上述X試劑的名稱酚酞；指出操作1的名稱過濾．
②上述中“過量氯化鋇溶液”，為證明氯化鋇溶液已經(jīng)過量，請補充完整下列的操作、現(xiàn)象．
加入氯化鋇溶液后，靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入取上層清液少許于試管中，向其中加入少量（或幾滴）氯化鋇溶液，若未出現(xiàn)白色沉淀（或溶液無明顯變化），則證明氯化鋇溶液已過量，則證明氯化鋇溶液已過量．
③用a和b表示該NaOH樣品純度為$\frac{197a-106b}{197a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) 
②氧化劑具有氧化性 
③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化 
④物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 
⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強．
A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將28L HCl氣體溶液在水中配成250mL鹽酸溶液
（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）若取此溶液50mL再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）若用KMnO4氧化該鹽酸溶液制氯氣，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某學(xué)生為了使過濾操作能自動添加液體，設(shè)計了“自動加液過濾器”如圖所示，在倒置的燒瓶中盛放待過濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通，“空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在（　�。�
A．濾紙邊沿下方B．濾紙邊沿上方
C．待過濾液液面上方D．待過濾液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．把a L0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與bL 0.1mol•L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1mol•L-1的NaHCO3溶液與0.3mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
C．向1mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．結(jié)合圖盤算，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

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