12.已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):[已知:含Al3+溶液中加氫氧化鈉溶液先生成Al(OH)3沉淀,加氫氧化鈉溶液過量沉淀會溶解,反應(yīng)方程式:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
第一步:加入過量的稀鹽酸,無沉淀生成.
第二步:繼續(xù)加入過量的稀硫酸,有白色沉淀生成.
第三步:過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶
液呈堿性,在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示,加熱該溶液,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:
(1)該待測液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-  離子,一定沒有SO42-、Ag+離子
(2)某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性,該實(shí)驗(yàn)操作是取一片pH試紙置于表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液,點(diǎn)在pH試紙的中部,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,判斷溶液是否呈堿性.
(3)第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,該步驟中預(yù)期會出現(xiàn)另外一個特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

分析 加入過量的稀鹽酸,無沉淀生成,說明溶液中一定不存在Ag+;
繼續(xù)加入過量的稀硫酸,有白色沉淀生成,白色沉淀為硫酸鋇,原溶液中一定存在Ba2+,則一定不存在SO42-,根據(jù)溶液電中性可知,一定存在NO3-;
根據(jù)圖象可知,加入氫氧化鈉溶液后沉淀逐漸增加,然后不變,最后部分溶解,所以一定存在Fe2+、Al3+、NH4+,加熱溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,該氣體為氨氣,說明溶液中一定存在銨根離子;無法確定溶液中是否存在鉀離子,根據(jù)以上分析進(jìn)行解答.

解答 解:(1)加入過量的稀鹽酸無沉淀生成,說明溶液中一定不存在與Cl-反應(yīng)的Ag+;繼續(xù)加入過量的稀硫酸,有白色沉淀生成,白色沉淀為BaSO4,原溶液中一定存在Ba2+,則一定不存在與Ba2+反應(yīng)的SO42-,根據(jù)溶液電中性可知,一定存在唯一的陰離子NO3-;根據(jù)圖象可知,加入NaOH溶液后沉淀逐漸增加,然后沉淀的量不變,最后有部分溶解,所以原溶液中一定存在Fe2+、Al3+、NH4+,加熱溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,該氣體為氨氣,說明溶液中一定存在NH4+,
根據(jù)以上分析可知,溶液中一定存在的離子為:Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-;一定不存在的離子為:SO42-、Ag+,不能確定K+是否存在,
故答案為:Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-;SO42-、Ag+;
(2)所以pH試紙檢測定溶液pH的方法為:取一片pH試紙置于表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液,點(diǎn)在pH試紙的中部,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,判斷溶液是否呈堿性,
故答案為:取一片pH試紙置于表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液,點(diǎn)在pH試紙的中部,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,判斷溶液是否呈堿性;
(3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體為氨氣,該反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
溶液中含有亞鐵離子,亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵在加熱過程中被氧化成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案為:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法,題目難度中等,要求學(xué)生熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法,注意掌握某些離子的特殊性質(zhì),如能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為為氨氣;本題中硝酸根離子的判斷為易錯點(diǎn),注意溶液電中性的應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請回答下列問題
(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)  
①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C(填序號)
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示.B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(B)>K(C)(填“>”、“=”或“<”)
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=75%,此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3(保留二位有效數(shù)字)
(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時V<20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+
(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì).該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-
(4)己知:CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-130.9 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是(  )
A.同溫同壓下,兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.同溫同壓下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下,兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比
D.同溫同容下,兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強(qiáng)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)常溫下,在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9,則該溶液中水電離出來的C(OH-)=1×10-5mol•L-1,KW值不變(填增大、減小或不變).
(2)將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時,鋅片上釋放的電子沿導(dǎo)線流向銅片,陽離子從負(fù)極到正極.不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸,發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕的過程是金屬腐蝕的主要形式.當(dāng)生鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時產(chǎn)生析氫腐蝕,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑.當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時,正極的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì),常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2).已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成,而將S02通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成.有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同,但也有人提出S02具有較強(qiáng)的還原性,CO2無強(qiáng)還原性,反應(yīng)原理不相同.據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷.
實(shí)驗(yàn)一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn).
(1)提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3,證明SO2未被氧化;
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4,證明SO2完全被氧化;
假設(shè)3:反應(yīng)后固體中有Na2SO3和Na2SO4,證明SO2被部分氧化.
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(2)試劑A可以選用濃硫酸,試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2
(3)實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g,裝置D質(zhì)量增加了m2g,裝置E中收集到的氣體為VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷,若SO2未被氧化,則V與m1、m2關(guān)系式為V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$,若SO2完全被氧化,則V與m1、m2關(guān)系式為V=0.
(4)若SO2完全被氧化,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2O2+SO2=Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是加熱至沸.
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)含量,實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實(shí)驗(yàn)操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)pH=3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).上述過程中的離子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù).
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的Cu2+的含量將會偏高(填“偏高”“偏低”“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算)
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH.
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①向?yàn)V液中加入30%H2O2,使其充分反應(yīng);
②滴加1.0mol•L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全;
③過濾;
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液PH約為10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全;
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知某原電池的電極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+,Cu2++2e-═Cu,據(jù)此設(shè)計(jì)該原電池,并回答問題.

(1)若原電池裝置為圖1,
①電極材料B是Fe(寫名稱).
②電流方向是由A到B (填“由A到B”或“由B到A”).
(2)若原電池裝置為圖2,
①電極材料X可以是b、c(填序號,下同).
a.鐵   b.銅   c.石墨
②電解質(zhì)Y是b、c.
a.FeSO4  b.CuSO4  c.CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù).閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:

(1)從能量的角度看,斷開化學(xué)鍵要吸收能量,形成化學(xué)鍵要放出能量.已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出(填“放出”或“吸收”)5.5kJ的熱量.
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化.
在如圖甲、乙兩裝置中,甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,
溶液中的陽離子向正極移動(填“正”或“負(fù)”);乙中鋁電極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
B.2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時得到的電子數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,11.2L 甲烷中所含的氫原子數(shù)為2NA
D.32g O2和O3混合氣體所含的原子數(shù)目為2NA

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同步練習(xí)冊答案