9．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗．
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C．

分析 甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；
乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；
丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，
作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強(qiáng)弱順序是：D＞A＞B＞C．

解答 解：甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；
乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；
丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，
作原電池負(fù)極的金屬活動性大于作正極金屬，所以金屬活動性強(qiáng)弱順序是：D＞A＞B＞C；
①乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，
故答案為：Cu2++2e-═Cu；
②通過以上分析知，四種金屬活動性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池電極上得失電子來判斷正負(fù)極，一般來說，作原電池負(fù)極的金屬金屬活動性順序強(qiáng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是（　�。�
A．電池Ⅰ中鋅是負(fù)極
B．電池Ⅱ是一次電池
C．電池Ⅲ工作時氫氣發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池Ⅳ工作時電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不符合事實的是（　　）
A．滴加了酚酞的溶液變紅色B．產(chǎn)生氣體推動Na游動
C．Na沉在水下D．Na熔成光亮小球

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下化合物中，既含有離子鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　　）
A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2Cl
C．C2H6和C5H12D．CH3CH2OH和CH3Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硝酸與金屬反應(yīng)時，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實驗探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點為21℃；NO沸點為-151℃；
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
【實驗探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．為了證明該反應(yīng)中生成氮氧化物，請你選擇適當(dāng)?shù)难b置并甲乙連接（部分裝置可重復(fù)使用）．

（1）①a儀器的名稱是分液漏斗．
②該實驗反應(yīng)初始時，裝置A中生成的氣體中最多的是NO（忽略燒瓶中存在的O2）．
③裝置的連接順序為A→BCDC．
（2）連接好裝置后，向裝置D中通入微過量的O2．
①證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實驗現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
②最后從裝置中逸出的氣體主要是氮氣和氫氣．
（3）寫出裝置C的兩個作用：①吸收未被冷卻的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮氣體，防止污染空氣．
（4）實驗中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨（填化學(xué)式），請設(shè)計實驗驗證你的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．RCH═CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：
RCH=CHR′$\frac{①堿性KMn{O}_{4}溶液，△}{②酸化}$RCOOH+R′COOH
常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)．
在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物，D和E互為同分異構(gòu)體．當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，
得到如下四種產(chǎn)物
HOOC（CH2）10COOH           CH3（CH2）7COOH
HOOC（CH2）7COOH           CH3（CH2）4COOH
（1）寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH、CH3（CH2）4CH═CH（CH2）10COOH．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：CH3（CH2）4CH═CHCH2CH═CH（CH2）7COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況．
（3）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（4）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（　�。�
A．R在化合物中顯+1價B．最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R
C．原子半徑：W＜R＜XD．R與Z可以形成離子化合物

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