Question

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（4）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，會(huì)對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，滴加指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)；
（4）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）根據(jù)消耗硫酸的體積和物質(zhì)的量濃度利用關(guān)系式：H₂SO₄～2NaOH求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算燒堿樣品的純度．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，滴加指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，正確的操作步驟的順序是C→A→B→D→E；
故答案為：C→A→B→D→E；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況；
故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4.4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
（4）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，H₂SO₄被稀釋，濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，c（待測）=$\frac{c（標(biāo)）×V（標(biāo)）}{V（待測）}$分析，可知c（待測）偏高；
故答案為：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸為n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L，根據(jù)關(guān)系式：H₂SO₄～2NaOH可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2c（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80c（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{mg}$×100%=$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%，
故答案為：$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關(guān)的化學(xué)計(jì)算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．