Question

【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）已知氮元素是植物生長(zhǎng)所需的元素，常見(jiàn)氮肥有銨鹽（）、尿素等

①尿素分子中四種元素的電負(fù)性由大到小順序是_______________。

②中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)?/span>_______________。

（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

①Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________。

（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①以下對(duì)鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_______________（選填序號(hào)）。

a．常溫下鈹會(huì)在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹是共價(jià)化合物

c．氧化鈹堅(jiān)硬難熔 d．氫氧化鈹是強(qiáng)堿

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式_______________。

（4）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

Answer 1

【答案】O>N>C>H NH3分子中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力（其他合理也行）。 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) NH2－ d Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓ 4

【解析】

（1）①由尿素分子結(jié)構(gòu)式判斷四種元素的電負(fù)性大小，屬基礎(chǔ)題；

②NH3中N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，NH3中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)排斥力較大，使鍵角變��；

（2）①Zn 的原子序數(shù)為30，故Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；

②等電子體是指化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子，等電子體具有相同的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類型；

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵， [Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；

（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似�？蓳�(jù)此解答問(wèn)題；

（4）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為，本題考查的是配位鍵的形成。

（1）①由尿素分子結(jié)構(gòu)式可知，四種元素為H、C、N、O，故四種元素的電負(fù)性由大到小順序是O>N>C>H，答案為：O>N>C>H；

②中N原子沒(méi)有孤對(duì)電子，而NH3中N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，NH3中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)排斥力較大，使鍵角變小，即中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大。故答案為：NH3分子中存在一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力；

（2）①Zn 的原子序數(shù)為30，Zn基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；故答案為：1s22s22p63s23p63d10 ；

②等電子體是指化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子，等電子體具有相同的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵類型，與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2－，故答案為：NH2－；

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。Zn2＋提供空軌道，CN－中C提供孤對(duì)電子，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為，故答案為：；

（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①a．常溫下鋁會(huì)在濃硫酸中鈍化，故常溫下鈹也會(huì)在濃硫酸中鈍化，a正確；

b．氯化鋁是共價(jià)化合物，故氯化鈹也是共價(jià)化合物，b正確；

c．氧化鋁熔點(diǎn)高，堅(jiān)硬難熔，故氧化鈹堅(jiān)硬難熔，c正確；

d．氫氧化鋁是弱堿，故氫氧化鈹是弱堿，d錯(cuò)誤；

故本題答案為d；

②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)后生成Be(OH)2沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓，故答案為：Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓；

（4）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為，其中Cl提供孤對(duì)電子，Fe提供空軌道形成配位鍵；由結(jié)構(gòu)式可知Fe的配位數(shù)為4，故答案為：，4；