Question

海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列；從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：　　　　、　　　　。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、　　、　　、或H₂、　　。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的為　　　　　　　。

（4）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是　　　　　　　　。

（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖。

請(qǐng)你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：　　。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　　。為除物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是　　　。

Answer 1

(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種；（2）Cl₂  NaOH   NaClO （3）富集溴元素 （4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-,強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 （5）①冷凝管  ②溴腐蝕橡膠   ③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃時(shí)的餾分  ④深紅棕色 分液（或蒸餾）

解析:

（1）常規(guī)識(shí)記問(wèn)題；（2）根據(jù)2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑,以及Cl₂+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H₂O可得到答案。（3）根據(jù)框圖可知先前得到的溴濃度較低，這樣做是使溴富集。（4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-,反應(yīng)產(chǎn)生大量的酸，問(wèn)題就出在此，會(huì)腐蝕設(shè)備。（5）只要掌握蒸餾的知識(shí)，此問(wèn)應(yīng)該不會(huì)出問(wèn)題。