6．已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標(biāo)p（Ag+）=-lg（Ag+），縱坐標(biāo)Y=-lg（X-），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
B．a點(diǎn)可表示AgCl的過(guò)飽和溶液
C．b點(diǎn)時(shí)c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下，AgCl和AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

分析 A．結(jié)合圖象，依據(jù)Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）計(jì)算即可；
B．依據(jù)a點(diǎn)計(jì)算出AgCl的Qc與Ksp（AgCl）比較，若Qc＞Ksp（AgCl），則此時(shí)溶液為飽和溶液；
C．b點(diǎn)為不飽和溶，銀離子碘離子的濃度都需要飽和溶液時(shí)的濃度c（Ag+）=c（I-）；
D．依據(jù)圖象得出此溫度下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，據(jù)此判斷濃度即可．

解答 解：A．由圖象可知p（Ag+）=5，Y=5時(shí)AgCl溶液達(dá)到飽和，則Ksp=1×10-10，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象得出此溫度下，飽和AgCl溶液的Ksp（AgCl）=10-10，a點(diǎn)p（Ag+）=-lgC（Ag+）=4，c（Ag+）=10-4：縱坐標(biāo)Y=-lgC（X-）=4，c（Cl-）=10-4，故AgCl的Qc=c（Cl-）×c（Ag+）＞10-8＞10-10，故a點(diǎn)為AgCl的過(guò)飽和溶液，故B正確；
C．b點(diǎn)在AgBr的平衡曲線右上側(cè)，說(shuō)明p（Ag+）、Y較大，則c（Ag+）、c（X-）較小，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，為不飽和溶液，c（Ag+）=c（I-）都需要飽和溶液時(shí)的濃度，故C錯(cuò)誤；
D．由于此溫度下，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），故溶液中c（Cl-）＞c（Br-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡圖象，充分理解圖象并從圖象中得出解題所需要的信息為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握難溶物溶解平衡及其影響、溶度積的概念及其應(yīng)用方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列過(guò)程中屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的燃燒B．碘的升華C．銅的銹蝕D．鋁的冶煉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)都能與濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)
B．糖類(lèi)不都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色
D．水是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）硫能形成分子組成不同的多種單質(zhì)，其中一種分子組成為S8，它與KOH溶液反應(yīng)時(shí)可得到兩種鉀鹽，其中一種為K2SO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3S8+48OH-=24H2O+16S2-+8SO32-．
（2）H2S是一種可燃性氣體，與O2反應(yīng)時(shí)可轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S或者SO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將2.24L H2S與2.24L O2混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質(zhì)的量是0.05mol，待溫度恢復(fù)到原溫度時(shí)，容器中氣體密度是原來(lái)的$\frac{64}{33}$倍．
（3）向MnSO4溶液中加入無(wú)色的過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）可發(fā)生反應(yīng)：（&SrCU可發(fā)生反應(yīng)：2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成MnO4-的物質(zhì)的量為1mol．
（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的食品抗氧化劑，工業(yè)上制備N(xiāo)a2S2O5的方法有多種，其中的一種生產(chǎn)工藝流程如圖所示．
①操作Ⅱ包括過(guò)濾、洗滌和干燥，干搡時(shí)需要在還原性氣體或惰性氣體氛圍下進(jìn)行干燥，其原因是Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4．
②寫(xiě)出反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．
③在0.01mol•L-1的CuSO4溶液中加入等體積0.03mol•L-1Na2S溶液，有黑色CuS沉淀生成，反應(yīng)后溶液中c（Cu2+）=6.3×10-34．[已知：Ksp（CuS）=6.3×10-36]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）前8分鐘A的平均反應(yīng)速率為0.08mol•L-1min-1
（2）X=1，反應(yīng)達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，K=4
（3）反應(yīng)到30s時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)到40s時(shí)改變的條件是升高溫度
（4）畫(huà)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）25℃時(shí)，一定濃度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O═2CrO42-（黃色）+2H+ K=8.3×10-15，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液兩等份，分別滴加濃硫酸和濃燒堿溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象依次是顯橙紅色，顯黃色．
（2）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)   4.03.73.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”），1150℃時(shí)，當(dāng)CO、CO2濃度均為1.0mol/L時(shí)，化學(xué)平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）正向移動(dòng)．
②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006mol•L-1•min-1；CO的轉(zhuǎn)化率=60%．
③欲提高$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C．
A．減少Fe的量        B．增加Fe2O3的量      C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度       E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（s）（放熱反應(yīng)）．達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8mol C．
（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6mol B，要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同，在D足量時(shí)，則還應(yīng)加入任意mol的物質(zhì)C．
（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8mol．則D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是：n（D）＞0.8mol．
（3）若升高平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：當(dāng)溫度升高到一定溫度以后，D漸漸轉(zhuǎn)化為氣體；
（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m=1.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n＞10a；
③當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)100倍時(shí)，A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為p mol/L，測(cè)得p＜100a．
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：
①1.5倍時(shí)：氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)；
②10倍時(shí)：B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)；
③100倍時(shí)：C漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡再次向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、膽礬
C．HNO3、乙醇、氯化鈉D．H3PO4、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．
這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為2CO2+3OH-═CO32-+HCO3-+H2O．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為2.65g．
（5）向過(guò)量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式：2CO32-+Cl2+H2O═Cl-+2 HCO3-+ClO-．

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