15．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、膽礬
C．HNO3、乙醇、氯化鈉D．H3PO4、熟石灰、苛性鉀

分析 電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
陰離子是酸根離子、陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸是酸，燒堿是NaOH，是堿，膽礬是CuSO4•5H2O，是鹽，故B正確；
C、乙醇是醇類，不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、苛性鉀是KOH，是堿不是鹽，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽的概念和辨別，掌握酸堿鹽的概念和物質(zhì)的俗稱是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B．自然界中鈉只能以化合物的形式存在
C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中
D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標(biāo)p（Ag+）=-lg（Ag+），縱坐標(biāo)Y=-lg（X-），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溫度下AgCl的Ksp約為1×10-15
B．a點(diǎn)可表示AgCl的過(guò)飽和溶液
C．b點(diǎn)時(shí)c（Ag+）=c（I-）
D．該溫度下，AgCl和AgBr飽和溶液中：c（Cl-）＜c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnSO4．
②已知反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
③Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問(wèn)題：

A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，反應(yīng)后只生產(chǎn)D，B、C的名稱（系統(tǒng)命名）分別為-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、③的反應(yīng)類型依次是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（6）寫(xiě)出③的反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的體積為80L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%；
（2）若起始時(shí)加入amolSO2、bmol O2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a=2.4，b=1.2．
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L，起始時(shí)加入xmolSO2、ymol O2和zmol SO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為x=2y，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為x+z=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次 并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無(wú)影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面B
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（　�。�
①向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw．
A．①②④B．②④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．二寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的并寫(xiě)出離子方程式：
（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案