7．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B．苯能使溴水褪色，是因?yàn)楸脚c溴發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D．光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

分析 A．氯氣在光照條件下可取代甲苯中甲基上的氫原子，在催化劑條件下可取代苯環(huán)的氫原子；
B．苯與溴水不反應(yīng)；
C．可比較乙烷和丙烯的化學(xué)式，根據(jù)氫原子個(gè)數(shù)比較二者燃燒生成水的量；
D.2，2-二甲基丙烷只有一種氫原子．

解答 解：A．在光照條件下氯氣和甲苯中甲基上的H原子發(fā)生取代反應(yīng)，在催化劑的條件下，氯氣和苯環(huán)上的H原子發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；
B．苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，可在催化條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.1mol乙烷和1mol丙烯中都含有6molH原子，完成燃燒都生成3molH2O，故C正確；
D.2，2-二甲基丙烷只有一種氫原子，則一溴取代物只有一種，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，注意對(duì)一溴代物和二溴代物同分異構(gòu)體的判斷，在近幾年高考中經(jīng)常出現(xiàn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．水熱法制備飚04納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH一═Fe2O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．x=2
B．Fe2+、S2O32-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原
D．每生成1 mol Fe2O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：①Zn+鹽酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（2）在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行驗(yàn)純．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量又太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可教師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯（一種不溶于水的液態(tài)有機(jī)物）、水的密度分別為0.97g•mL-1、0.88g•mL-1、1.00g•mL-1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢．（填“減慢”或“加快”）
（5）2.3g鈉投入20mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol•L-1．（不計(jì)溶液體積的變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用D試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
A．稀硝酸      B．氫氧化鈉溶液      C．高錳酸鉀溶液      D．氨水
（3）檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是KSCN溶液；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，減少Fe2+的水解；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（6）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2否（填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-5.5）2=1×10-17＜Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故無(wú)Fe（OH）2沉淀生成．
（7）欲測(cè)定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測(cè)得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70b}{a}$%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：8
C．無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．已知比熱容是4.18J/（g．℃）．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃器材是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程溫度差平均值是3.4攝氏度，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，則所求中和熱相等 （填“相等、不相等”）；則該條件下測(cè)得的中和熱（溶液密度均取1g/mL，保留兩位小數(shù)）的熱化學(xué)離子方程式是H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O
上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是CCl4層呈紫色
利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
（2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明測(cè)得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案