下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B、CaO2晶體中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1：2
C、由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有極性鍵的離子型化合物
D、元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n）
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),離子晶體,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專題：
分析：A．氫鍵只影響物理性質(zhì)；
B．CaO2晶體中，陰離子為O22-；
C．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，為Na2O2；
D．不考慮過(guò)渡元素每周期最外層電子數(shù)從1遞增到8（第一周期除外），當(dāng)元素最外層電子數(shù)小于或等于電子層數(shù)，該元素屬于金屬；當(dāng)元素最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，該元素屬于金屬．
解答： 解：A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與H-O共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．CaO2晶體中陽(yáng)離子與陰離子數(shù)目之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1，電子總數(shù)為38的化合物，為Na2O2，含鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．不考慮過(guò)渡元素每周期最外層電子數(shù)從1遞增到8（第一周期除外），當(dāng)元素最外層電子數(shù)小于或等于電子層數(shù)，該元素屬于金屬；當(dāng)元素最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)，該元素屬于金屬，故元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含金屬元素種數(shù)為n，非金屬元素（包括稀有氣體元素）的種數(shù)均為（8-n），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)CD為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，常以水楊酸為原料合成制得．
Ⅰ．某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，D為水楊酸，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個(gè)原子組成．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，其中含有（醇）羥基、酯基和醛基三種官能團(tuán)的鏈狀化合物的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅱ．已知阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結(jié)構(gòu)如圖的緩釋長(zhǎng)效藥劑：

（3）H→I（高聚物）的反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
（4）根據(jù)題示信息，用物質(zhì)D為主要原料合成，模仿如圖所示流程圖設(shè)計(jì)合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件．（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它原料自選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400°C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、碳酸鈉
C、碳酸氫鎂
D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
①反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)，可傳導(dǎo)CO32-，該電池的正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
②自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確是（　�。�
A、原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)
B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C、馬口鐵（鍍錫）表面一旦破損，鐵腐蝕加快
D、白鐵（鍍鋅）表面一旦破損，鐵腐蝕加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以將反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br2+2e-=2Br-�、�2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　�。�
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A、電極材料：Cu，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：FeCl3 溶液
B、電極材料：C，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：Fe（NO3）3 溶液
C、電極材料：Ag，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：Fe2（SO4）3 溶液
D、電極材料：Zn，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：FeCl3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)
B、第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C、IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

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