Question

科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H₂．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1    ②
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₃=+131.3kJ?mol^-1    ③
①反應CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g），△H=

 

kJ?mol^-1．
②標準狀況下33.6L煤炭氣（CO、H₂）與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中轉(zhuǎn)移

 

mol e^-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H₂）、空氣與CO₂的混合氣體，熔融Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做電解質(zhì)，可傳導CO₃^2-，該電池的正極的電極反應式為

 

．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①若在A點時容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

 

；
②自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間t_A

 

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線,化學方程式的有關(guān)計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算,原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律來計算得到；依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量結(jié)合化學方程式的電子轉(zhuǎn)移計算；
（2）該燃料電池中，正極為氧氣得電子和二氧化碳結(jié)合反應生成碳酸根；
（3）①A、B點是同溫度下的平衡，轉(zhuǎn)化率變化，但平衡常數(shù)不變，根據(jù)A點溫度下的轉(zhuǎn)化率求平衡時各種物質(zhì)的濃度，依據(jù)平衡常數(shù)概念計算得到；
②C點溫度高速率達，達到平衡所需要的時間短．

解答： 解：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol①
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ/mol③
由蓋斯定律①-③得到CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）+CO₂（g）△H=-524.8KJ/mol；
在標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣物質(zhì)的量為1.5mol，與氧氣完全反應生成CO₂和H₂O，反應過程中2mol合成氣完全反應電子轉(zhuǎn)移4mol，所以1.5mol合成氣反應轉(zhuǎn)移電子3mol；
故答案為：-524.8；3；
（2）該燃料電池中，正極為氧氣得電子和二氧化碳結(jié)合反應生成碳酸根，電極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，故答案為：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
（3）①依據(jù)圖象分析可知AB是同溫度下的平衡，平衡常數(shù)隨溫度變化，所以平衡常數(shù)不變；
          CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
初起濃度 

10

Va

mol/L   

20

Va

mol/L     0
變化量  

5

Va

mol/L   

10

Va

mol/L    

5

Va

mol/L
平衡量 

5

Va

mol/L    

10

Va

mol/L    

5

Va

mol/L
故K=

5 Va

5 Va ×( 10 Va ) 2

=

Va 2

100

，
故答案為：

Va 2

100

；
②達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間，C點溫度高反應速率快達到反應速率需要的時間短，t_A＞t_C，故答案為：大于．

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，化學平衡標志判斷，圖象分析，影響平衡的因素分析判斷，化學平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．