7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
ABCD
XSO2Cl2NH3SO2
YH2SCO2CO2Cl2
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S沉淀；
B．氯氣、二氧化碳均不與氯化鋇反應(yīng)；
C．氨氣與氯化鋇不反應(yīng)，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化銨；
D．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子．

解答 解：A．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S沉淀，則有沉淀生成，故A不選；
B．氯氣、二氧化碳均不與氯化鋇反應(yīng)，則一直沒有沉淀生成，故B選；
C．氨氣與氯化鋇不反應(yīng)，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，故C不選；
D．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，然后與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，涉及氯氣、二氧化硫、氨氣、二氧化碳與氯化鋇的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱
B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.2molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2
（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅
B．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣
C．鎂條能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．欲使0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都減少，其方法是（　　）
A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加水稀釋
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列說法正確的是（　�。�
A．通入CO2過程中溶液的Kw減小
B．當(dāng)b=0.2時(shí)，所得溶液中部分離子濃度關(guān)系為：c （HCO3-）＞c （CO32-）＞c （ OH-）＞c （H+）
C．b=0.3與b=0.15時(shí)，所得溶液中的微粒種類不相同
D．當(dāng)恰好生成NaHCO3時(shí)，溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（ OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B．摩爾是國際單位制七個(gè)基本單位之一
C．摩爾是粒子的數(shù)量單位
D．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來源．請回答下列問題：
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）分別將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是相等．
（3）將等物質(zhì)的量的CO2分別通入過量的Na2O和Na2O2中（假設(shè)CO2完全反應(yīng)），固體質(zhì)量增加的比值為22：31．
（4）KO2（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源．若分別用Na2O2和KO2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：2．

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