1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)想--人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)核反應(yīng)如下：
 
7
14
N+
 
4
2
He→
 
17
8
O+
 
1
1
H，下列敘述正確的是（　�。�
A、
 
17
8
O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、氦氣分子為雙原子分子
C、一個(gè)H2
 
17
8
O（水分子）中含10e-，11個(gè)中子
D、C
 
17
8
O2（二氧化碳）的電子式：
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A.
 
17
8
O2-離子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子；
B．稀有氣體為單原子分子；
C．根據(jù)水的組成計(jì)算；
D．二氧化碳中碳氧以雙鍵相結(jié)合．
解答： 解：A.
 
17
8
O2-離子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，故A正確；
B．稀有氣體為單原子分子，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)H2
 
17
8
O（水分子）中含電子數(shù)為：2+8=10，氫原子無(wú)中子，氧原子含中子數(shù)為17-8=9，共含9個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳中碳氧以雙鍵相結(jié)合，二氧化碳的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和分子電子式的書(shū)寫(xiě)，注意稀有氣體為單原子分子和普通氫原子無(wú)中子這一特殊性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（1）；△H1=-1214.6kJ/mol；
     ②2CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-566kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）的△H=
 

（2）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：
CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷．已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)
 
 mol?L-1．
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，試回答下列問(wèn)題
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
①在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
②25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol?L-1（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①該反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．若以4.48L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的
B．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e-=Fe2+
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJ?mol-1的意義是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體要放出178.5KJ的熱量
（2）101kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如圖：
已知：①a=1127；②b=1219
則：1mol N2和3mol H2參與反應(yīng)生成2mol NH3
 
（填“吸收”或“放出”）熱量
 
KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)產(chǎn)生的大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)換器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2．反應(yīng)方程式為：2CO+2NO
 催化劑 
.
△
2CO2+N2，其中NO是（　　）
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素屬于人體中的微量元素的是（　�。�
A、CB、HC、OD、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B、用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體
C、圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D、圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)粒子在相應(yīng)條件下能大量共存的是（　�。�
A、常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2
B、能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl-、CO32-
C、c（H+）=1.0 mol?L-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I-
D、澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶．現(xiàn)代科學(xué)證明，用銀器盛放牛奶，確有其科學(xué)道理，因?yàn)椋ā　。?/div>
A、溶入極微量的銀離子，可以殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)
B、用銀器盛放牛奶，可以補(bǔ)充人體所需的銀元素
C、銀易導(dǎo)熱，牛奶涼得快
D、銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，堅(jiān)固耐用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
B、二氧化硅的分子式：SiO2
C、硫原子的最外層電子排布式：1s22s22p63s23p4
D、HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N

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同步練習(xí)冊(cè)答案