Question

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源、生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_____；

(2)向含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)過程中涉及的離子方程式為：___、___。寫出檢驗(yàn)Fe3+生成的配離子的化學(xué)式：__，該配離子的配位體是___。

(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是______(填序號)。

(4)請回答下列問題：

①下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是______。

A．激光 B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱 D．原子光譜 E．石墨導(dǎo)電

②A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有___個σ鍵。

③利用CO可以合成化工原料COCl2，其中COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，COCl2分子內(nèi)含有____(填標(biāo)號)；

A．4個σ鍵 B．2個σ鍵、2個π鍵 C．2個σ鍵、1個π鍵 D．3個σ鍵、1個π鍵

Answer 1

【答案】甲醇分子間形成氫鍵 SCN- b CE 12 D

【解析】

(1)甲醇分子間存在氫鍵，氫鍵比范德華力作用力強(qiáng)，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，因此甲醇的熔沸點(diǎn)高于甲醛，故答案為：甲醇分子間存在氫鍵；

(2)含Cu2+的水溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中，首先銅離子與氨水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水形成配合離子，發(fā)生的反應(yīng)為：；檢驗(yàn)Fe3+生成一般用硫氰化鉀溶液，三價鐵與硫氰根離子形成，其中三價鐵離子提供空軌道，SCN-提供孤電子對，故配體是SCN-，故答案為：；；；SCN-；

(3)已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH-，由電離方程式可判斷氨氣中的氮原子與水中的氫原子結(jié)合，故NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)是b，故答案為：b；

(4)①激光、焰色反應(yīng)、原子光譜是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)；燃燒放熱是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，石墨導(dǎo)電是層間電子的自由移動，均未涉及電子的躍遷，故答案為CE；

②A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，A為H；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，B為C，平面正六邊形分子由C、H兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子為苯C6H6，其中C-H之間各形成1個σ鍵，C-C之間各形成1個σ鍵、1個π鍵，共有12個σ鍵，故答案為：12；

③中，單鍵均為σ鍵，雙鍵中1個σ鍵、1個π鍵，因此共含有3個σ鍵、1個π鍵，D正確，故答案為：D。