Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、由于合成氨反應(yīng)△H＜0，△S＞0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
• B、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
• C、溴水中有下列平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
• D、弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，加水稀釋?zhuān)�平衡向電離方向轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析：A、由于△H＜0、△S＜0，故合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行還和溫度有關(guān)；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，濃度大于鹽酸，稀釋到相同pH，醋酸加入的水多；
C、加入硝酸銀，會(huì)和溴化氫反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀溴化銀，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，溶液顏色變淺；
D、弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離．

解答：解：A．N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△S＜0，需在一定溫度下才能進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，濃度大于鹽酸，加水稀釋到相同pH，醋酸加入的水多，故B錯(cuò)誤；
C、加入硝酸銀，會(huì)和溴化氫反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀溴化銀，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，溶液顏色變淺，故C正確；
D、弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，平衡向電離方向移動(dòng)，故D正確；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的分析判斷，弱電解質(zhì)的電離平衡，化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．